12.已知X､Y､Z､W､T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素｡其中Y和X两种元素可以组成1:1､1:2､1:3､1:4等多种化合物; Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,W与X同主族,W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品，下列说法正确的是(   )

A.原子半径: T> W > Z > Y

B.W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得

C.Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D.元素X､Z与T可形成多种酸

13.下列叙述正确的是(   )

A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同

B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0

C.常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小

D.常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

14.用Pt电极电解含有Ag+､Cu2+和X3+各0.1 mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示｡则下列氧化性强弱的判断正确的是

A. Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+

B. Ag+> Cu2+>X3+>H+> X2+

C. Cu2+>X3+>Ag+>X2+>H+

D. Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+

15.下列判断中,正确的是(  )

A.已知25 ℃时NH4CN显碱性,则25 ℃时的电离平衡常数K(NH3•H2O)>K(HCN)

B.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C.pH试纸测得新制氯水的pH为4

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干､灼烧都得到Fe2O3

16.短周期元素X､Y､Z､W在元索周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的是(  )

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D.元素X､Z､W的最高化合价分别与其主族序数相等

17.一定温度下,在2L的密闭容器中,X､Y､Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是(    )

A.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)

B.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%

C.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L

D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)

18.已知甲为恒压容器､乙为恒容容器｡相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同，发生反应:2NO2(g) N2O4 (g)  △H<0，一段时间后相继达到平衡状态｡下列说法中正确的是(    )

A.平衡时NO2体积分数:甲<乙

B.达到平衡所需时间,甲与乙相等

C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)

D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态

19. 固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5+H2O=NH3 · H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是 (       )

A.1mol NH5中含有5NA个N—H键         B.NH5中N元素的化合价为-5价

C.与水反应时，原理和NaH与水反应相同   D.与乙醇反应时,NH5被还原

20.莽草酸结构简式如图.下列说法错误的是(   )

A.该物质分子式为C7H10O5

B.该物质与乙酸互为同系物

C.该物质能与乙醇发生酯化反应

D.1mol该物质与Na反应时,最多消耗4molNa

21.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )

A.任何情况下，pH均为4的H2SO4､NH4Cl溶液中,水的电离平衡常数相同

B.等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示,则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释

C.1mol/LNa2CO3溶液中存在:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)

D.向某浓度的氨水中通入HCl,则氨水的电离程度增大

22. 1.76克铜镁合金完全溶解于50mL､密度为1.40g/cm3､质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2 气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀｡下列说法不正确的是(   )

A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的体积是50mL

C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

第Ⅱ卷(非选择题  共56分)

二.填空题(本题包括3小题,共42分)

23.(14分)某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)｡

阳离子  K+   Ag +  Mg2+   Cu2+   Al3+   NH+4

阴离子  Cl-  CO2-3  NO-3  SO2-4  SiO2-3  I-

甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:

Ⅰ.取该无色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加｡

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰｡

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色｡

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成｡

请推断:

(1)由Ⅰ､Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是__________________｡

(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是                                     。

(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有：                       ，阴离子有____________________; 并据此推测原溶液应该呈________性｡

(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为：

。

充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为________ g｡

24.(14分) ClO2与Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡

(1)仪器C的名称是:___________｡安装F中导管时,应选用图2中的:_________(填“a”或“b”)

(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应化学方程式:

;为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,可采取的措施是                                                                   ｡

(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是:                                                        。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为:

,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是:                                  ｡

(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2

的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,

你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：

________________________________________｡

25.(14分) 火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)､二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响｡对燃煤废气进行脱硝､脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保､节能减排､废物利用等目的｡

(1)脱硝｡利用甲烷催化还原NOx:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1=-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)        △H2=-1160 kJ/mol 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                     ｡

(2)脱碳｡将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同､容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0(填“>”､“<”或“=”),该反应的平衡常数表达式为                         ｡

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应｡测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示，试回答:

0~10 min内,氢气的平均反应速率为_____mol/(L•min)｡第10 min后,若向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数             (填“变大”､“减少”或“不变”)｡

(3)脱硫｡

①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。A､B是惰性电极，A极的电极反应式为：

。

②某种脱硫工艺中将废气处理后,与一定量的氨气､空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物,可作为化肥｡常温下,向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液,使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等,则溶液的pH    7(填写“>”“=”或“<”)｡

三､选做题(共14分)

26.【化学——选修2:化学与技术】(14分)

某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

(1)“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有               ;             。(写出两个)

(2)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：

;                                   。

(3)“碱溶”的目的是                           。物质X的化学式为            。

(4)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，该反应的离子方程式为：                                 。

(5)若根据过滤出的Fe(OH)3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3 的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是：

。