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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间120分钟。

请将全部答案填到答题卷中。

3.本卷可能用到的相对原子质量：Mg-24;Cu-64;Al-27;Fe-56;H-1;C-12; O-16; C1-35.5;N-14;Na-23 S-32

第Ⅰ卷 (选择题 共60分)

在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

一选择题(共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项)

1.物质在化学反应前后，可能发生变化的是( )

A.原子总数 B.质子总数 C.电子总数 D.分子总数

2.下列说法中错误的是

A. 0.3 mol H2SO4 B. 1 mol H2O C. 0.5 mol 硫 D. 3 mol 氢原子

3.下列电离方程式错误的是( )。

A.NaHCO3==Na++H++CO32- B.NaHSO4(溶液)==Na++H++SO42-

C.MgCl2==Mg2++2Cl— D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-

4.下列溶液中与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A.150 mL 1 mol·L-1 的NaCl B.75 mL 2 mol·L-1 的NH4Cl

C.150 mL 3 mol·L-1 的KCl D.75 mL 2 mol·L-1 的CaCl2

5.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是(　　)

A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

D.溶液稳定，放置后不会生成沉淀;胶体不稳定，放置会生成沉淀

6、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )

A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B、CaO+H2O=Ca(OH)2

C、CaCO3CaO+CO2↑ D、2CO +O2 2CO2

7.下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是

A.NO B.Na2O2 C.FeCl2 D.CuCl2

8.在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

9. 下列变化中，必须使用氧化剂才能发生的是

A.HC1→NaCl B.SO2→S C.Na→Na2O2 D.NaHCO3→CO2

10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )

A.Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B. Ca2+、HCO3(、C1(、K+

C.Mg2+、Ag+、NO3(、Cl( D. H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(

11、氧化还原反应的实质是 ( )

A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合

C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失

12.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )

A.通入氯气 B.加入Zn C.加入Fe D.加入Cu

13 .金属钠着火，能用来灭火的是 A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火剂 D.干沙

14.起固定氮作用的化学反应是

A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO遇O2转化为NO2

C.硝酸工厂用NH3氧化制NO D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

15 .下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

16、制备干燥氨气所需的药品是( )

A.NH4CI溶液、NaOH溶液、浓H2SO4 B.饱和氨水

C. NaOH溶液、NH4CI晶体、 浓H2SO4 D. NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙

17.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的事

A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。

B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。

C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍

D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉。

18、下列对于硝酸的认识，不正确的是 ( )

A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、铜与硝酸的反应属于置换反应

C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸

19 .不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是

A.品红溶液 　　B.澄清的石灰水 C.溴水 　D.酸性高锰酸钾溶液

20 . 石英沙(主要成分SiO2)是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是

A.用稀硫酸溶解后过滤分离 B.用酒精灯加热

C.用水溶解后过滤分离 D.用稀盐酸溶解后过滤分离

第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)

21.(8分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下：

Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2

(1)请在上式中标出电子转移的方向和数目

(2)上述反应中的氧化剂是：

(3)写出FeCl3的电离方程式： 。

(4)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 (填序号)

A.氯气 B.铁 C.双氧水 D.稀硫酸

22.(10分)根据下图所示实验回答下列问题：

(l)试管A中发生反应的化学方程式是____ _____

试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是______

(2)试管B中的实验现象是__

若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是___

通过试管C中的实验现象，可以证明SO2是 氧化物。(填“酸性”，“碱性”或“两性” )

23.(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式

A 、 B 、 C 、乙

(2)写出下列反应化学方程式：

反应①

反应③

(3)写出下列反应离子方程式：

反应④

反应⑥

24.(10分)填写计算结果：

(1)含个分子的CO中， 。

(2)的= 。

(3)在标准状况下的 。

(4)5L溶液中所含的 。

(5)某二价金属氯化物()中含有，则A的相对原子质量= 。

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