10.常温下，下列有关叙述正确的是

A.0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小

- B.pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c(NH+4)=c(Cl)C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅

D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c(HCO-

3)>c(OH-)

A. c1一定大于0.2 mol·L-1

B. HA的电离方程式是HAH+ + A-

C.甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)

D.乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A-)

12.有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A.4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B.溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH

溶液后，两溶液中的离子种类相同

13.常温下，稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示

A.CO32-水解的平衡常数 B.溶液的pH

C.溶液中HCO3-离子数 D.溶液

液中c(CO32-)

14.已知反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O是可逆反应。

设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作。

Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转.据此，下列判断正确的是

A.操作Ⅰ过程中，C1为正极

B.操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯

溶液

C.Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：

AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O

D.Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：

2I-=I2+2e-

15.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是

A.6.9～7.1 B.3.3～10.7 C.4.3～9.7 D.6～8

16.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是

A. NaHCO3 B. Na2 CO3 C. Ca(OH)2 D.NaCl

第II卷 非选择题(共52分)

二、填空题

17.(12分)氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。

(1)已知：CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ·mol-1

甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为 。

(2)工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10 min内该反应的平均速率v(H2mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K= 。

欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 (写一种措施即可)。

(3)下图所示装置工作时均与H2有关。

图1 图2 图3

①图1所示装置中阳极的电极反应式为 。 ②图2所示装置中，通入H2的管口是 (选填字母代号)。 ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论 (填“严密”或“不严密”)，你的理由是 (用离子方程式和必要的文字说明)。 18(10分).实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

+4NH4+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol (CH2)6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。

。 19(8分). (1)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6,室温时将9mL0.02mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中 沉淀析出(填“有”或“无”)。

(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O)，做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x:y= 。t2~t3时间段固体的化学式为 。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，

其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为 。

20.(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。 A.浓H2SO4 B.稀HNO3 C.NaOH溶液 D.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。

a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。 21.(10分)蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示

2+________________。 pH见上表) Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______ __(填入物质的化学式)，然后 (依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____________(填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实

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验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)： ①样品称量 ②高温分解

③____________________________________________。 ④____________________________________________。 ⑤MgO称量

(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中： a=____________________，b=________________， c=。