威廉希尔app 高中频道为大家推荐广西冬季学考化学考试测试题，希望能够帮助大家在考前做好全面复习。

1. (15分)有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子的空间构型为       _▲        。

②反应I的化学方程式为      _▲        。

③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式          _▲           。

(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g•mol—1，则：

①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于   _▲   晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)

②反应I的化学方程式为     _▲       。

③含Y元素的化合物Na2Yx和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式      _▲      。

2.(14分)Ⅰ. 对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作KP)。固体NH4I在一定条件下首先分解达到平衡：

①NH4I(s)  NH¬3(g)+HI(g), 然后缓缓进行反应： ②2HI(g)  H2(g)+I2(g) 亦达到平衡。

它们的平衡常数分别为Kp1和Kp2, 下面所述的p指的是平衡时气体的分压。

(1)当反应②刚开始进行时，恒容密闭体系中的变化情况是p(HI)   _▲     ,p总  _▲ (不变、增大、减小)

(2)平衡时，若p(NH3)=d, p(H2)=f, 则p(HI)=     _▲    。

(3)用Kp1和Kp2表示NH3的平衡分压，则p(NH3)=     _▲     。

Ⅱ. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g)  ΔH = +67.7kJ/mol

2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = -1 135.7kJ/mol

下列说法正确的是   _▲

A. N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)  ΔH = -1 068 kJ/mol

B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O   N2H5+ + OH-

C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：

N2H4 -4e- + 4OH- = N2 + 4H2O

D. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

Ⅲ.铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

(1)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为：

____________                          _▲                                     。

(2)CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A 点时剩余固体的成分是__________▲          (填化学式)。

②从开始加热到 750K 时总反应方程式为______________▲_________          _。

(3)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspCr(OH)3=6.0×10-31]。

①电解过程中 NaCl 的作用是_______________▲____________。

②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol•L-1，则溶液中c(Cr3+)为   _▲   mol•L-1。

3. (15分)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、 等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3，的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式                 _▲       。

(2)实验装置(如图所示)

(3)实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为  ，滴定管的读数为 mL。

②称取x g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞，关闭活塞  _▲   ，打开活塞   _▲   ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞  _▲   ，打开活塞  _▲   ，通过分液漏斗加入过量  _▲  (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。

④                  _▲                    (填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为 mL，称得D装置的质量为   。

(4)数据分析

①AlN的质量分数为  _▲  。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积   _▲   (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 的质量分数为    _▲      。(该实验条件下的气体摩尔体积为 )。

4.(14分)幸福可以“人工合成”吗?精神病学专家通过实验发现，人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪。多巴胺是一种神经递质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物主要负责大脑的情欲、感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。多巴胺的结构简式(如右图)：

它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：

请回答下列问题：

(1)写出香兰素中含有的官能团名称是    _▲      、    _▲     、　　_▲　　。

(2)上述合成过程中属于加成反应类型的是：　　_▲　　　　。(填反应序号)

(3)写出反应②的反应条件是     _▲  　　，并写出有机物A的结构简式　　_▲    。

(4)写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式：

①属于1，3，5-三取代苯;

②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基;

③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。

_▲

若没有条件①属于三取代苯，则其同分异构体共有  _▲       种。

(5)多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀，请写出该反应方程式          _▲          。

理综化学卷参考答案：

7-13：ABCCACC

26、(15分)

③SX2-+(3X+1)ClO-+(2X-2)OH-  =  XSO42-+(3X+1)Cl-+(X-1)H2O(3分)

27.(14分)

Ⅰ.(共4分)

(1)减小、增大   (2)d-2f    (3)【Kp1(2Kp20.5 +1)】0.5

Ⅱ.(2分)C

Ⅲ.(1)4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4 __________ 2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O (2分)

(2)①Cr3O8  (1分)               ② 4CrO3△__________2Cr2O3+3O2↑(2分)

(3)① 增强溶液的导电性(1分)     ②3×10-6 (2分)

28.(15分)(1)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(2分)

(3)②K2、K3        K1  (2分)

③K1(1分)，K3(1分)，NaOH(1分)

④打开K2， 通入空气一段时间(2分)

(4)① ×100%(2分)

②偏小(2分)

③ ×100%(2分)

5. (14分)(1)羟基、醛基、醚键(每空1分，共3分)

(2)①、③(答对一个给1分，多答、错答均不给分，共2分)

(3)浓硫酸、加热(1分，只写浓硫酸或加热不给分)，                   (2分)

(4) ， (各1分，共2分)

20种(2分)

(5)(配平错误不给分，共2分)

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