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非选择题(共40分)

一、必答题(全体考生必答，共20分)

【必修1，2】

1.(2分)工业上将氯气通人冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉.写出该反应的化学方程式___________________________，在该反应中，氧化产物是_________________(用化学式表示)。

2.(5分)A、B、C、D、E、F为短周期元素.A的焰色反应为黄色，B的氢氧化物具有两性，C的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.E与D同主族，F的单质是黄绿色气体

(1)B、F的元素符号分别为____________、____________ ;

(2)A、E两种元素按原子半径由大到小的顺序为_____________(用元素符号填写); (3)D元素氢化物的化学式为____________;

(4)C的氧化物中能产生温室效应的是________________________(填化学式)。

3.(4分)某无色透明溶液与铝反应放出氢气.该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、0H-、C O32- 离子，试推断：

若溶液呈酸性：一定大量含有____________离子; 若溶液呈碱性：一定大量含有____________离子。

4.(4分)粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCL2及Na2SO4.等杂质。 (1)经过溶解、________、蒸发等操作可将粗盐初步提纯;(2)在蒸发过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和_________;(3)

检验粗盐中是否含有____________和____________。

5.(5分)把5.6gFe放入足量盐酸中.Fe完全反应，请完成下列问题。 (1)写出该反应的化学方程式;(2)5.6gFe的物质的量; (3)生成H2的体积(标准状况)。 [(2)(3)写出计算过程]

一所用的试剂是

二、选答题(共20分，考生只能选择一个模块的相关试题作答，且必须用2B铅笔将答题卡上对应的识别码涂黑，若出现下列情况则答题无效：识别码均未涂或多涂;所答题目与涂黑的识别码标记的模块不一致) 【化学与生活】

6.(10分)下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明 请根据此表，回答下列问题。

(1)要在食盐中加碘.是因为碘是人体内合成①_________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。这里的“碘”指的是②_________ (填“元素”或“单质”);

(2)碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为③______根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易④____;

(3)在食物中⑤_________等海产品中含碘较多。

7.(10分)在进行大运动量训练后，人体肌肉中会形成乳酸，乳酸的结构简式为：CH3CH(OH)COOH

(1)乳酸的分子式为①_________;乳酸分子中的官能团名称为羟基和②_______________，这两种官能团之间可以发生③_______________反应;

(2)乳酸的水溶液遇石蕊显④_________色;0.1mol乳酸与足量金属钠反应，可以产生 标准状况下的氢气⑤____________升。 【化学反应原理】

8.(10分)室温时纯水中c(H)=c(OH)，向纯水中加入少量下列物质，请将溶液 中c(H+)、c(OH_)变化情况(填“增大”、“减小”、“不变”)，c(H+)与c(OH-)大小比较

(填“>”、“<”、“=”)以及溶液的酸碱性(填“酸性”、“碱性”、“中性”)按下表序号填入答题卡中相应位置。BR>23。现将1molN2和3molH2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末，测得NH3为0.4mo|.请回答：

(1)该反应的热化学方程式为①__________________;(2)该反应达平衡后，升高温度，平衡向②________ (填“正”或“逆”)反应方向移动;增大压强，平衡向③________ (填“正”或“逆”)反应方向移动;

(3)加人催化剂，平衡④________ (填“能”或“不能”)移动;(4)前2s内v(H2)为⑤________ mol/(L·s)。

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