会考是高中必须的考核，只有参加了会考才能最终拿到高中毕业证，精品小编准备了广西2015年12月高中会考化学试题，具体请看以下内容。

(全卷满分100分，考试时间90分钟)

注意事项：

1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。

2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试题上作答无效。

可能用到的相对原子质量：

H—1   C—12   N—14   O—16   Na—23   Cu—63.5   Sn—118.7

一、单项选择题(本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。)

1.在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是

A.合成氨工业 B.金属冶炼 C.石油工业 D.海水综合利用

2.使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是

A.氢能 B.化石能 C.风能 D.太阳能

3.在化学反应2H2O2      2H2O + O2↑中，发生了变化的粒子是

A.质子      B.电子      C.原子     D.分子

4.2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。该议题的实质是如何减少排放下列气体中的

A.H2         B.CO2      C.N2         D.O2

5.当光束通过下列分散系时，没有丁达尔效应的是

A.雾 B.稀豆浆 C.CuSO4溶液 D.Fe(OH)3胶体

6.在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是

A                 B               C                D

7.标准状况下，44.8 L H2的物质的量为

A.1.0 mol B.2.0 mol C.3.0 mol D.4.0 mol

8.下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是

A. B. C. D.

9.水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是

A.C    B.O     C.P          D.S

10.下列属于人工合成的高分子化合物是

A.聚氯乙烯 B.淀粉 C.乙酸乙酯 D.苯乙烯

11.实验室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是

A.溶解度 B.质量分数   C.摩尔质量 D.物质的量浓度

12.下列能正确表示乙烯结构简式的是

A.C2H4 B.CH2 CH2  C.CH2 — — CH2 D.CH2= CH2

13.下列各组微粒互为同位素的是

A.1H和2H B.14C和14N    C.37Cl和37Cl - D.56Fe2+和56Fe3+

14.在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是

A.不经切割，直接用大块的钠做实验 B.用手小心抓住钠块投入烧杯中

C.在烧杯口盖上玻片后再观察现象 D.将剩余的钠块放入废液缸

15.为中和酸性污水中的H+，应投入物质的类别为

A.酸 B.酸性氧化物 C.碱性氧化物 D.非金属单质

16.为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是

A.碳粉 B.硫磺 C.铜粉       D.铁粉

17.用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是

A.乙醇 B.乙酸 C.葡萄糖 D.乙酸乙酯

18.将下列物质分别投入水中，有气体放出的是

A.Na2O2 B.Na2O C.NaOH  D.Na2CO3

19.配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是

A               B                  C                D

20.下列能用于刻蚀玻璃的溶液是

A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.氢氟酸

21.某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是

A.NaOH B.HCl C.HClO D.NaCl

22.欲使明矾[ KAl(SO4)2•12H2O ]溶液中的Al3+ 完全沉淀，应加入过量的

A.氨水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液

23.下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是

A.N2 + 3H2         2NH3 B.N2 + O2     2NO

C.2NO + O2 = 2NO2 D.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

24.通常情况下，不能用铁制容器盛放的是

A.浓硫酸 B.盐酸  C.汽油 D.酒精

25.从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

26.某反应的生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内的平均反应速率为

A.8 mol/(L•min)    B.4 mol/(L•min)

C.2 mol/(L•min)    D.1 mol/(L•min)

27.氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是

A.木炭燃烧： C + O2      CO2

B.煅烧石灰石： CaCO3      CaO + CO2 ↑

C.铁的冶炼： Fe2O3+3CO      2Fe+3CO2

D.电解水：  2H2O     2 H2  ↑ +  O2  ↑

28.下列有关图1所示原电池装置描述正确的是

A.石墨电极作负极

B.铁片上的反应：Fe - 2e- = Fe2+

C.铁电极附近溶液中氢离子浓度增大

D.电子由石墨电极通过导线流向铁电极

29.在含有Na+、Cl-、 离子的溶液中，能大量共存的离子是

A.K+ B.H+   C.Ca2+ D.Ag+

30.用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生

A.取代反应 B.加成反应 C.水解反应 D.聚合反应

31.有关氨气“喷泉实验”(如图2)的现象或结论，描述正确的是

A.烧杯中水面上升

B.烧瓶内形成蓝色喷泉

C.氨气的密度大于空气

D.氨气极易溶于水

32.对可逆反应2SO2 + O2           2SO3的描述错误的是

A.开始时正反应速率大于逆反应速率

B.平衡时正、逆反应速率相等

C.平衡时正、逆反应速率都为零

D.平衡时SO2的转化率小于100%

33.下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是

A.HCl B.NaOH    C.MgCl2 D.CaO

34.下列电离方程式书写正确的是

A.H2SO4 =   +   B.NaOH = Na+ +  + H+

C.Ba(OH)2 = Ba2+ +   D.CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-

35.H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。图3为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是

A.过程1放热  B.过程2吸热

C.过程3放热 D.过程4放热

二、填空与简答(本大题共3小题，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。)

36.图4是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

(1)Z元素在元素周期表中位于第________族。

(2)Z的原子半径__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Si的原子半径。

(3)Cl元素的非金属性比Z元素的__________(填“强”或“弱”)。

(4)Z元素的气态氢化物的化学式为________________。

37.四氢硼锂(LiBH4)是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反应：

2 LiBH4 + 2 HCl          2 LiCl + B2H6 + 2 H2

该反应中，LiBH4和B2H6中的氢元素均显-1价。请回答下列问题。

(1)LiBH4中硼元素的化合价为________。

(2)该反应的还原剂为________;4 mol LiBH4完全反应后共失去_____mol电子。

38.苯是一种化工原料和溶剂，在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题。

(1)苯易挥发且有_____，所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。

(2)往盛有3 mL溴水的试管中加入2 mL苯，充分振荡、静置分层后，颜色较深的是________(填“上”或“下”)层。

(3)苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形结构，6个碳原子间的共价键完全相同。由此推测，苯分子中任意相邻2个碳原子间平均共用的电子个数是_______。

三、实验与探究(化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。)

39.某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料(如下表)，初步确认为铜制品。

紫铜 青铜 铜绿

主要成分 纯铜 铜锡合金 Cu2(OH)2CO3

性质与用途 紫红色，质软，导电性能良好;主要用作电线电缆。 多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强;可铸造成各种器具。 不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解;可作颜料、杀虫剂。

针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究。

【猜想假设】

(1)小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆;

小周同学认为可能是青铜(铜锡合金)，因为常见的青铜是灰绿色的;

小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ];

除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________(只写一个)。

【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：

(2)小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆。其判断依据是________________________。

(3)小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜，理由是_____________________________。

(4)根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按图5所示装置进行实验。

实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了___________________的现象，C中观察到了___________________的现象。

B中所发生反应的化学方程式为：__________________________________。

如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是______________________________________________________________。

【实验拓展】

(5)小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[ ]，其离子方程式可表示为：

_______________________________________________________________。

四、选考题(化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。请考生从第40、41两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置答题;两题都答则按第40题评分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。)

40.《化学与生活》

腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图6中的有关信息回答下列问题。

(1)制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_______(写出碘化合物的名称或化学式)。

(2)腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为________。腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。

(3)盛装腐乳的陶罐属于_______(填“无机”或“有机”)非金属材料制品，陶罐的主要成分为_______酸盐。

(4)外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_____________________________。

(5)聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_________污染”的环境问题。

41.《有机化学基础》

甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂，也是一种重要的工业原料，可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油(三硝酸甘油酯)等。由烷烃A合成甘油及其衍生物的一种路线如图7所示，请回答下列问题。

已知：① 烷烃A的相对分子质量为44;B的核磁共振氢谱有两个峰。

(1)A的分子式(或化学式)为_____________， F的官能团是______________。

(2)B    C的反应类型属于________反应;

F    G的反应类型属于_______(填“加聚”或“缩聚”)反应。

(3)B的同分异构体的结构简式为____________________，C与Cl2反应除生成D外，另一无机产物为________________(写化学式)。

(4)由D    E的化学方程式为：_____________________________________。

(5)硝化甘油既是一种炸药，也是一种心绞痛急救药，它可由F与硝酸制得。硝化甘油的结构简式为___________。

(6)1 mol M与足量的NaOH溶液完全反应，至少消耗NaOH__________mol。

2015年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学参考答案及评分标准

一、单项选择题(共35小题，每小题2分，共70分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 A B D B C A B D C A D D A C C

题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

答案 D B A D D C A A B C C B B A B

题号 31 32 33 34 35

答案 D C B D C

二、填空与简答(共3小题，每空1 分，共10分)

36.(1)VIA      (2)小于      (3)强       (4)H2S

37.(1)+3       (2)LiBH4(四氢硼锂)   4

38.(1)毒       (2)上        (3)3

三、实验与探究(化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分)

39.(1)青铜表面长出了铜绿(铜制品表面附着其他灰绿色物质的合理答案也给分)

(2)油漆是有机物，可燃(油漆是可燃物)

(3)青铜中含有金属锡，能与盐酸反应生成氢气

(4)白色固体变蓝色    澄清石灰水变浑浊

CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O  (2分)  无法确定分解产物中是否有水

(5)Cu2(OH)2CO3 + 8NH3•H2O = 2 +2OH- +   + 8H2O  (2分)

四、选考题(化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。请考生从第40、41两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置答题;两题都答则按第40题评分)

40.《化学与生活》

(1)蛋白质    KIO3(碘酸钾)     (2)                   糖

(3)无机    硅

(4)纤维素                                               (2分)

(5)白色

41.《有机化学基础》

(1)C3H8    羟基(-OH)

(2)消去    缩聚

(3)CH3CH2CH2Br      HCl

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的广西2015年12月高中会考化学试题，希望大家喜欢。

相关推荐：

2015年12月广西高中会考生物试题及答案

2015年12月广西高中会考地理试题及答案