高中化学必修一元素周期律知识点

元素周期律知识点1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律

第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

(1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加

(2)原子半径 原子半径依次减小

—

(3)主要化合价 +1 +2 +3 +4

-4 +5

-3 +6

-2 +7

-1 —

(4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加

—

(5)单质与水或酸置换难易 冷水

剧烈 热水与

酸快 与酸反

应慢 —— —

(6)氢化物的化学式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —

(7)与H2化合的难易 —— 由难到易

—

(8)氢化物的稳定性 —— 稳定性增强

—

(9)最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —

最高价氧化物对应水化物 (10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —

(11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢

氧化物 弱酸 中强

酸 强酸 很强

的酸 —

(12)变化规律 碱性减弱，酸性增强

—

第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)

第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

(Ⅰ)同周期比较：

金属性：Na>Mg>Al

与酸或水反应：从易→难

碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

非金属性：Si

单质与氢气反应：从难→易

氢化物稳定性：SiH4

酸性(含氧酸)：H2SiO3

(Ⅱ)同主族比较：

金属性：Li

与酸或水反应：从难→易

碱性：LiOH

单质与氢气反应：从易→难

氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HI

(Ⅲ)

金属性：Li

还原性(失电子能力)：Li

氧化性(得电子能力)：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+ 非金属性：F>Cl>Br>I

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

还原性：F-

酸性(无氧酸)：HF

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：(1)先比较电子层数，电子层数多的半径大。

(2)电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

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