【摘要】鉴于大家对自考考务考籍十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文“2013年高一化学寒假试题”，供大家参考!

2013年高一化学寒假试题

⑶实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100ml与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是                           （假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）               

（二）
一、选择题
1．下列物质属于纯净物的是
 A．空气         B．碘酒         C．纯碱          D．豆浆
2．下列对各组物质的用途描述不正确的是 
A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多
C．氧化铝：耐火材料 D．明矾：净水剂
3．下列有关实验操作不正确的是
A．实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中
B．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色
C．用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温
4．有关氧化还原反应的叙述不正确的是
A．氧化还原反应必然有氧元素的得失
B．氧化还原反应中失去电子的物质是还原剂
C．氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移）
D．置换反应一定属于氧化还原反应
5．下列关于胶体的说法中正确的是                                         
 A．胶体外观不均匀              B．胶体能通过滤纸
 C．胶体带同种电荷       D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
6．下列反应的离子方程正确的是
A．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液   Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓
B．钠与水反应                     Na + 2H2O＝Na+ + 2OH- + H2↑
C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸       CO32- + 2H+＝CO2↑+ H2O
D．铝片与硝酸汞溶液反应           Al + Hg2+ ＝Al 3+ + Hg
7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是            
A．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+     B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-          D．Fe2+、Cl-、NO3-、K+
8．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的"腐蚀液"，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质
A．氧化性  B．还原性    C．导电性   D．导热性
9．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C  2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂      
B．每生成1molCO需转移2mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3      
D．AlN的摩尔质量为41g
10．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为                  
    A．1：2：3  B．1：6：9       C．1：3：3       D．1：3：6
11．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下：
第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1mol ZnSO4
第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2
则两溶液成份
 A．完全不同  B．仅c（ ）相同
 C．完全相同  D．仅c（ ）相同
12．强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2O8x－+8H2O==16H++10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2+的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，R的化合价是
 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
13．已知反应① ；② ；③ ，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2     B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-    D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
14．能用"Ba2+ + SO42- = BaSO4↓"表示的反应是
A．H2SO4与Ba(OH)2反应             B．K2SO4与Ba(OH)2反应
C．CuSO4与Ba(OH)2反应             D．H2SO4与BaCO3反应
15．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是                                    （     ）
　A．碳酸钠　　　B．氢氧化铝　　C．氧化钙　　　　D．碳酸钡
16．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是                         （     ）
A．NaOH B． Na2CO3o10H2O       C．Na2CO3 D．NaHCO3
17．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是　　                      （     ）
A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn
18．下列离子方程式书写正确的是                                          （     ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
19．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是(   )
①Al2O3  ②Al(OH)3  ③Al  ④NaHCO3  ⑤NaHS  ⑥CaCO3  ⑦NaHSO4  ⑧NaHSO3
A.除⑥外                       B.除⑥、⑦、⑧外
C.除⑥、⑦外                   D.除①、②、③、④、⑤外
20．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是                  （     ）
A．烧碱       B．硫酸氢钠     C．氢氧化钡     D．过氧化钠
21．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是                                （     ） A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸   B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水   D．氯化铁溶液中加入还原铁粉
22．向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为                                             （     ）
  A.3mol/L         B.2mol/L         C.4mol/L         D.5mol/L
23. 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
24．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O

【总结】2013年已经到来，高中的同学也即将进入一系列的寒假春节，小编在此特意收集了寒假有关的文章供读者阅读。

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