(2)水泥大坝为钢筋混凝土，其中的水泥为硅酸盐材料;光导纤维为SiO2;硅太阳能电池为晶体硅。

(3)依据元素周期律，硅的还原性大于碳，A项反应能发生是因为产物中有CO气体生成，使平衡向右移动，A项错误;硅酸钠是一种黏合剂，B项错误;D项中的反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，D项错误。

(4)SiCl4易水解，生成HCl，HCl吸收空气中的水蒸气，产生白雾。

答案 (1)

(2)D

(3)C

2题组训练

33223233+2CO2(过量)+2H2O===2NaHCO3+H2SiO3↓，但H2SiO3不溶于过量CO2的水溶液;C项，发生反应CO2+H2O+Ca(ClO)2===CaCO3↓+2HClO，HClO能使品红溶液褪色;D项，依次发生如下反应：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。

答案 B

6.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直到过量，生成沉淀的物质的

量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是( )

A.O～a段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O

-B.b～c段反应的离子方程式是2AlO2+3H2O+CO2===

-2Al(OH)3↓+CO23

C.a～b段与c～d段所发生的反应相同

D.d～e段沉淀的减少是碳酸钡固体的消失所致

解析 根据化学反应原理和图象可知，O～a段发生反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O，反应一开始就有沉淀产生;a～b段发生反应的化学方程式是2KOH+CO2===K2CO3+H2O，沉淀的

--物质的量没有增加;b～c段发生反应的离子方程式是2AlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO23，沉淀的

3

物质的量继续增加，达到最大量;c～d段发生反应的离子方程式是CO23+CO2+H2O===2HCO3，沉淀的物质的量没有发生变化;d～e段发生反应的化学方程式是BaCO3+H2O+CO2===Ba(HCO3)2，沉淀的减少是碳酸钡固体转化为可溶性的碳酸氢钡所致，综上所述，A、B、D项正确，C项错误。

答案 C

7.向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体为8.96 L(标况下)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系图象正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)() --

解析 本题涉及的化学反应方程式：

Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O①

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O②

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3③

BaCO3+CO2+H2O===Ba(HCO3)2④

++-当未通入CO2时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH;当通入2.24 L CO2

+-时，发生反应①，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol OH;当通入4.48 L CO2时，发生

+-反应②，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol CO23;当通入6.72 L CO2时，发生反应③，

+-此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol HCO3;当通入8.96 L CO2时，发生反应④，此时溶液

++-中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol HCO3。对比图象可知选项C正确。

答案 C

硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素。鲁科版高一化学上册第四章知识点：硅无机非金属材料就整理到这里了，相信看完之后会对本课的知识点有所掌握了!

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