[拓展视野] 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。

Fe+HNO3(浓) → 生成致密的氧化膜(钝化)

Al+HNO3(浓) → 生成致密的氧化膜(钝化)

[追问] 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸?

[回答]钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

[板书] (2)浓硝酸能与某些非金属反应。

C + 4HNO3(浓) = CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O

[ppt演示] 氧化还原反应方程式的配平过程。(ppt 10)

[阅读]教材101页，学习氧化还原反应方程式的配平，分析原理，归纳步骤。

[归纳] [板书] 硝酸具有强氧化性。(注：教师在学生归纳下面三条性质之后进行板书)

(1)能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。

金属与浓硝酸反应一般生成NO2,与稀HNO3反应一般生成NO。

(2)常温下浓硝酸使铁、铝钝化。

(3)浓硝酸能与某些非金属反应。

[拓展视野] 王水：浓HNO3和浓HCl(体积比1:3)混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。(ppt 12)

玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊!战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。

[发散思维] 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么?(PPT13)

3Cu+8H+ + 2NO3 - =3Cu2++2NO↑+4H2O

[比较学习] 硫酸和硝酸的氧化性规律比较(ppt 14)

[过渡] 如果我们需要大量硝酸用于各种生产活动，那么如何通过工业方法来制取它的呢?

[板书] 四、硝酸的工业制法(ppt 15～16)

[投影]工业上制备硝酸的过程如下：

(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮;

(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮;

(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。

试写出各步反应的化学方程式：

4NH3+5O2  =  4NO+6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(注：方程式由学生根据反应上述文字过程描述自行写出)

苏教版高一化学上册生产生活中的含氮化合物知识点就整理到这里了，希望能帮助同学们学习！

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