4.浓硫酸的强氧化性

(1)使铁、铝等金属纯化;

(2)与不活泼金属铜反应(加热)

(3)与木炭反应(加热)

(4)制乙烯时使反应混合液变黑

(5)不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们

5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

A.制氯化氢气体、氟化氢气体(HCl和HF都易溶，用浓硫酸)

B.制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)

C.制硫化氢气体(H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸)

D.制二氧化硫(二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸)

实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

6.有机反应中常用作催化剂

(1)乙醇脱水制乙烯(或制乙醚)(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸)

(2)苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)

(3)酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)

(4)酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)

具有漂白作用的物质

以上就是苏教版高一化学上册专题4知识点：含硫化合物的性质和应用的全部内容，大家都学会了吗！

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