氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味……接下来我们大家一起了解新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点。

新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点2016

一、氨

(1)氮的固定

a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定

b.分类： 放电

①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO

生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮

②人工固氮：2N2+3H2

2NH3(条件：高温高压、催化剂)

(2)氨的分子式NH3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。

(3)氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。

(4)醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为

浓硝酸还会出现相同的现象。

(5)氨的化学性质

A 氨跟水的反应

氨溶于水时发生的化学反应为NH3+H2O=NH3?H2O =NH4++OH-，氨水的成份有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-，由于NH3·H2O发生微弱电离，使氨水显碱性。

B 氨跟酸的反应

NH3+ HCl= NH4Cl 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 NH3+HNO3= NH4 NO3

C 氨的氧化反应

加热

4NH3+O2=======4NO+6H2O 催化剂

二、铵盐

由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐

(1)NH4+的电子式。

结构式，空间构型为正四面体形。

(2)铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水

(3)铵盐受热都易分解，

△

①NH4Cl NH3↑+HCl↑。

△

②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。

(4)铵盐与碱反应，写下列化学方程式：

①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl+NaOH=NH3?H2O+NaCl。

△

②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=====2NH3↑+2H2O+CaCl2(实验室制氨气)。

三、氨气的制法：

1、工业制法2N2

+3H2

2、 实验室制法

△ 2NH3(条件：高温高压、催化剂)

(1)原理：Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s) 2NH3↑+2H2O+CaCl2

(2)药品：NH4Cl固体与熟石灰(Ca(OH)2)

(3)装置：∵固+固气

∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。

(4)净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2

(5)收集： NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。

(6)验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟

(7)处尾：用水吸收(注意防止倒吸)

新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点到这里就结束了，希望同学们的成绩能够更上一层楼。

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