实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol……更多精彩内容请看高一化学基本概念和理论易错知识点。

高一化学基本概念和理论易错知识点总结

1、Na+、NH4+都是11个质子的粒子。如果限制为“单核粒子”就属于同种元素。

2、饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，并继续加热到液体呈红褐色为止，停止加热，得到氢氧化铁胶体。

3、电解质和非电解质都是化合物，且自身能在熔融条件或水溶液中能发生电离产生自由移动的离子。氯气是单质，SO2、NH3都是非电解质。H2SO3、NH3·H2O属于电解质。

4、没有说明是否为标准状态，不能确定气体的体积。

5、氯气与水的反应为可逆反应，0.5mol氯气没有完全跟水发生反应。

6、没有给出溶液的体积，不能求出阴离子数目。

7、运用电子守恒，制取0.050mol氯气，转移0.1mol电子，理论上消耗硫酸0.10mol。

8、CO、N2的摩尔质量相等，可以看成一种物质，不难求出n(CO、N2):n(O2)=3:1，氧气的物质的量分数为25%，质量分数为27.6%。相对分子质量的单位为一，g/mol是摩尔质量的单位。

9、注意，钠离子物质的量浓度约为1mol/L，是一个近似值。水的体积可近似看做溶液的体积，配制该溶液时也不要使用容量瓶。

10、需指明使用500mL容量瓶，用托盘天平称量固体物质的质量要精确到0.1g，4g应为4.0g.

11、反应物中有强碱KOH，不应生成酸性物质CO2。

12、HCN既是氧化剂，又是还原剂。反应中只有该物质中的碳元素和氢元素的化合价发生变化。

13、Cu2S中的铜元素和硫元素的化合价都是由降低得到，只是还原产物。

14、该反应中，氧化产物和还原产物都是氯气，其质量比为5:1。

15、由产物化学式中的铬与铁原子关系，得到：Cr2O72-～10FeSO4·7H2O，据此求出。

16、5mol水参加反应，作为还原剂的水有2mol，BrF3被还原生成Br2，由电子守恒得：2×2=3n，n=4/3.

17、SO32-继续被氧化生成SO42-。

18、氧化镁溶解后，暴露出来的铝跟碱反应：2Al+2OH- + 6H2O= 2Al(OH)4- +3H2↑

19、CaSO3和HClO要发生氧化还原反应，正确的是：SO2+Ca2+ + ClO- +H2O=CaSO4↓+Cl- +2H+

20、碱性条件下，亚铁离子和铝离子不能大量存在;酸性条件下，硝酸根离子与铝反应不产生氢气。

21、溶液可能成碱性，或者成酸性。碱性时，铵根离子不能大量存在;酸性时，氟离子不能大量存在。

22、非金属性是指元素的原子得到电子的能力，通过比较生成氢化物的难易和氢化物的稳定性，最高价氧化物的水化物酸性强弱进行判断。本反应中，单质碳失去电子，表现出还原性。

23、写出反应式，一看便知：Na2CO3+2SO2+H2O= 2NaHSO3+CO2，2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓。

24、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡是放热反应，故硫酸和氢氧化钡生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ。

25、阴极反应式为：2H+ +2e-= H2↑ 阳极反应式为：Mn2+ -2e-+2H2O = MnO2+4H+

26、负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+ ，正极反应式为：O2+2H2O+4e- =4OH-

27、镀铜时，纯铜作阳极，失去电子氧化为Cu2+，补充溶液中的Cu2+，保持溶液中的Cu2+浓度恒定。

28、由铝生成氧化铝，可直接写出阳极的电极反应式。

29、比较反应前后气体的物质的量，得出该反应的△S<0，反应在一定温度下能发生，说明反应的△H<0.温度降低，△H-T△S变为负值，正向反应自发。

30、对于反应(t-BuNO)2

2(t-BuNO)，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，平衡正向移动，其平衡转化率减小(可类比于体积增大的气体反应或运用平衡常数做出分析)。由于在溶液中反应，压强变化对该反应平衡无影响。

31、c(H+)=Cα=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，pH=4;Ka=c(H+)×c(A-)/ c(HA)=1×10-7

32、常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，酸过量，溶液的pH<7;物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，刚好中和生成CH3COONar溶液，水解呈碱性，溶液的pH>7

33、某二元酸H2B在水中的电离方程式是：H2B= H++HB-、HB-

H++B2-，则在0.1mol/L的Na2B溶液中，只有一步水解，不存在H2B，正确的为 c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L

34、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3，刚出现Ag2CrO4沉淀时，c(Ag+)=(1.9×10-12÷0.001)1/2，溶液中Cl-浓度约是1.8×10-10÷c(Ag+)=4.13×10-6mol/L

35、白磷为空心正四面体，分子中含有6个共价键，键角为600;甲烷是实心正四面体，含有4个共价键，键角为109028′

36、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。粗铜中的铁、锌、镍等金属比铜活泼，先于铜放电失去电子，转移1mol电子时，阳极溶解的铜不到1mol，质量小于32g。

37、恒温恒容下，气体的物质的量越多，正向反应的程度越大，所以后一情况下放出的热量大于38.6kJ

38、H2、BeCl2、NO2、PCl5等非8电子结构的物质，都能稳定存在。

39、含有元素最多的第6周期有32种元素，含有元素最多的可以是ⅠB族，包括了镧系和锕系。第Ⅷ也有9种元素，比第一主族的7种元素要多。

40、饱和SO2溶液的浓度比饱和CO2溶液的浓度要大得多，不能通过比较两溶液的pH判断酸性的强弱。参考方法：通过测定等浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH来比较，或者通过相互反应的方法来比较。(测定0.05mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液pH，盐酸的pH更小，则可以说明盐酸的酸性比醋酸强)。

41、这种方法叫做外加电流的阴极保护法。利用原电池原理，铁与锌连接保护铁的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法。

42、参看第32题，常温下，pH之和等于14的酸碱等体积混合，弱者过量，“谁弱现谁性”。因此，混合溶液要呈中性，则弱酸的体积要小于强碱的体积。

43、HUr+NaOH=NaUr↓+H2O，Na+浓度很低，等式不能成立。若酸是醋酸等其他与氢氧化钠反应不会产生沉淀物质，则该等式成立。

44、AgCl能够在氨水中溶解，不是生产AgOH，而是生成银氨配离子Ag(NH3)2+。

45、由c(H+)=cα，浓度越大，电离度越小，可得出c1>10c2。

46、与等量的NaOH溶液反应，pH为2和pH为3的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等。pH为2的醋酸需要稀释10倍以上才能变为pH为3的醋酸，所以10x<y。< p="">

47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解经过两个阶段，一是氯化钠溶液被电解，生成氯气和氢气，二是水被电解生成氢气和氧气，加入HCl36.5g和63.5gH2O复原，电解过程中转移电子的物质的量约是8mol。

48、分子间作用力包括范德华力和氢键，影响物质的熔点、沸点和溶解度等物理性质，不影响物质的稳定性。H2O比H2S稳定，是因为氢氧键比氢硫键能量大，不易断裂。

49、第三周期元素的原子半径不是都比第二周期元素的原子半径要大，如Li比Cl的原子半径要大。同一周期的ⅠA族元素的金属性要比ⅡA族元素的金属性强。不同周期元素的金属性强弱需要根据电离能的大小来判断。

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