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冶炼的化学方法实质： 利用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。

(三)金属冶炼的一般方法：

1.热分解法

2.热还原法

3.电解法

师举例讲解：不活泼的金属汞和银的氧化物不稳定，受热易分解生成金属单质和氧气;较活泼的金属如铁等和不活泼金属铜的氧化物较稳定，受热不易分解，需用还原剂(焦炭、一氧化碳、氢气、铝)来还原;活泼金属如钠、铝等氧化物非常稳定，加热或热还原剂均无法使其分解，只能用最强的还原手段即电解法使其氯化物、氧化物还原。(板书有关化学方程式)

师组织讨论：请结合金属活动性顺序表总结金属冶炼方法的一般规律。

生：领会，思考

师板书小结：K  Ca  Na  Mg  Al       Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu       Hg  Ag      Pt  Au

电解法                      热还原法            热分解法    物理提炼法

生：讨论，总结，归纳

师组织练习：

1.请完成下列化学方程式，标出电子转移数目和方向：

(1)Fe2O3+C——      (2)PbO2+CO——      (3)MgCl2——(电解)

2.已知金属硫化物矿煅烧一般生成金属氧化物和二氧化硫，请再结合已学的知识和课本中“湿法冶金”的小资料完成并写出下列化学方程式：

(1)我国北宋初期湿法炼铜(只要求写离子方程式)

(2)HgS+O2——       (3)FeS2+O2——   (化学Ⅰ不作要求)

(2)冶炼金属时要考虑原料及反应条件的选择问题;对于某些不活泼的金属如铜和银等，也常用电解盐溶液的方法进行精炼。但电解法要消耗大量电能，成本较高。

师过渡设问：(1)地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能再生的，随着人们的不断开发利用，矿产资源将会日渐减少，如何解决这一难题呢?

(3)金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏，同时由于生产的发展，新的产品要不断替代旧的产品，因而每年就有大量废旧金属产生。废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境，应该怎样解决这类问题?

生： 看课本第99-100页，讨论后，自由发表意见，并进行交流。

【例题剖析】

【例1】关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是(      )

A  金属元素仅存在于矿物中。

B  金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。

C  少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。

D  金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。

【实验4-1】

注意事项：实验时要注意安全，反应装置应远离易燃物;铝粉要细(200目以上)，最好用铝银粉(商业名称);预先擦去镁带的氧化膜，长度约需10 cm(过短热量不够，影响实验效果。

二、金属的回收和资源的保护：

把废旧金属作为一种资源，加以回收利用，既减少了垃圾量，防止          ，又缓解                  的          矛盾。

师(提问)：(1)请看插图并联系生产和生活实际，说说金属回收再利用的意义?

(2)你认为本节课的重点应该是什么?

师(小结)：  本节课的重点是掌握金属冶炼的一般原理及常见的金属冶炼的三种方法，并能利用金属冶炼的一般规律正确书写有关化学方程式，标出电子转移数目和方向。同时，要充分认识金属回收利用和资源保护的重要意义，牢固树立环境保护意识和开发、节约资源的观念。

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