化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，精品小编准备了高一下册化学元素周期律及其应用学习要点，具体请看以下内容。

一、原子半径

1、同周期主族元素，随着原子序数的增大，原子半径依次减小;同主族或零族元素，随着原子序数的增加，原子半径依次增大。例如：第三周期主族元素的原子半径大小的顺序为：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。

2、元素原子半径大于阳离子半径;元素原子半径小于阴离子半径;同种元素的阳离子，所带正电荷越多，半径越小。例如：Na元素的原子与阳离子半径大小，Na>Na+;Cl元素的原子与阴离子半径大小，Cl

3、具有相同电子排布(即核外电子总数相同)的微粒，质子数越多，半径越小。例如：核外电子总数为10的微粒半径大小，N3->O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+。

二、元素主要化合价

1、主族元素最高正化合价等于最外层电子数(O、F两种元素除外)。

2、元素的最低负化合价等于最高正化合价减去8(O、F两种元素除外)。

三、元素的金属性和非金属性

同主族，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱;同周期主族元素，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

四、元素金属性和非金属性的体现

1、金属性

(1)元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气的反应越剧烈;

(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强;

(3)一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被置换出的金属元素金属性较弱。

(4)元素的金属性越强，金属单质对应阳离子的氧化性越弱。

(5)在原电池装置中，一般情况下，负极金属的金属性比正极金属的金属性强。

2、非金属性

(1)元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越剧烈，形成的气态氢化物越稳定;

(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强;

(3)一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液里或酸溶液里置换出来，表明前一种非金属元素的非金属性较强，被置换出的非金属元素非金属性较弱。

(4)元素的非金属性越强，非金属单质对应阴离子的还原性越弱。

五、原子结构与元素周期表

1、电子层数=周期数

2、最外层电子数=主族序数=最高正价数

3、核内质子数=核外电子数=原子序数

六、对角线规律

金属与非金属分界线对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，主要变现在第二、第三周期。例如：Li与Mg;Be与Al。

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一下册化学元素周期律及其应用学习要点，希望大家喜欢。

相关推荐：

高一下册化学能与热能知识点梳理

高一年级必修2化学第一单元知识点：元素周期表