知识点三：焰色反应

要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时，其火焰会呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。它表现的是某种金属元素的性质，借此可检验某些金属元素。

操作步骤：

(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。

(2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色。

(4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

说明：

①火源最好用喷灯、煤气灯，因其火焰焰色更浅。而酒精灯火焰往往略带黄色。

②焰色反应前，应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧到无色。

③做钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察，以吸收黄色，排除钠盐的干扰。

实验现象(焰色反应的焰色)：钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色。

知识点四：氧化铝和氢氧化铝

要点诠释：氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。

1.氧化铝：白色难溶，熔点很高的物质。

(1)由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能够有效地保护内层金属铝。

(2)氧化铝是工业冶炼金属铝的原料。

(3)氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

(4)氧化铝能溶于强酸和强碱溶液中。

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O　 Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

这种既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。

(5)实验室中可用加热氢氧化铝使其分解得到氧化铝：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

工业上可通过分离提纯自然界中存在的铝土矿得到氧化铝。

2.氢氧化铝：白色难溶的物质。

实验：

(1)在试管里加入10 mL 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振荡，观察沉淀的生成。

现象：溶液中产生白色胶状难溶物质，继续滴加氨水至过量，白色沉淀不溶解。

实验室中常用此种方法制取氢氧化铝，反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4;离子方程式为：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。

(2)将(1)得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，观察现象。

现象：胶状Al(OH)3能吸附色素，一段时间后溶液又变澄清。它还能凝聚水中的悬浮物。

(3)在剩余的两份中，分别滴加2 mol·L-1盐酸、2 mol·L-1 NaOH溶液，边滴边振荡。

现象：两支试管都由浑浊变澄清。

反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O　 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

象这种既能跟强酸反应，又能跟强碱反应的氢氧化物，称为两性氢氧化物。

说明：

(1)在溶液中得到的白色胶状氢氧化铝具有凝聚水中悬浮物，吸附色素的能力。利用明矾净水就是利用溶液中Al3+与水反应生成的氢氧化铝，吸附水中的悬浮杂质形成沉淀。

(2)由于氢氧化铝能溶于强碱，不能溶于弱碱，所以实验室中利用铝盐与碱反应制取氢氧化铝时，使用氨水比使用NaOH溶液更好。

(3)Al(OH)3是医用胃药中的一种，它的碱性不强，可以中和过多的胃酸而不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用。

(4)向AlCl3的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其现象为：产生白色胶状沉淀，沉淀量不断增多至最大，而后逐渐溶解至完全消失。具体分析可表示如下：

当时，发生反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓;

当时，有部分Al(OH)3被碱溶解，即Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;

当时，沉淀全部溶解，全过程方程式可表示为：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。

此过程用图象表示为

知识点五：铁的氧化物

要点诠释：铁的氧化物有3种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，其性质可对比如下：

FeO氧化亚铁

Fe2O3氧化铁

Fe3O4四氧化三铁

铁的化合价

颜色状态

空气中加热变成Fe3O4

与盐酸反应

FeO+2H+==Fe2++H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+== 2Fe3++Fe2++4H2O

高温还原

FeO+COFe+CO2

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

用途

炼铁原料

炼铁原料、红色油漆和涂料

炼铁原料

工业上冶炼金属铁时，往往在高温下用CO还原铁的氧化物，可表示如下：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

知识点六：铁的氢氧化物

要点诠释：铁的化合价主要有+2、+3价，所以其氢氧化物也有两种：氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]。其性质可比较如下：

名　 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁

化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3

颜色状态 白色固体 红褐色固体

制　 取 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

受热分解 隔绝空气：Fe(OH)2FeO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

说明：

(1)在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可观察到现象：产生红褐色沉淀Fe(OH)3，加碱过量时，沉淀并不溶解。

(2)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可观察到现象为：生成白色絮状的Fe(OH)2沉淀，而后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe(OH)2在空气中很容易被氧化Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3。

(3)为了更清晰地观察到Fe(OH)2的颜色并保留较长时间，可采取以下措施：①将实验用于配制NaOH溶液的蒸馏水加热煮沸，以驱赶其中溶解的氧

气;②将实验用的FeSO4溶液中加入铁屑，以除去可能含有的Fe3+和氧气;③实验时用长胶头滴管吸取NaOH溶液，伸入到FeSO4溶液液面以下滴

加，防止在滴加过程中带入氧气。④可在盛有FeSO4溶液的试管中加少量煤油，以隔绝空气，并将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液液面以下。

知识点七：铁盐和亚铁盐

要点诠释：Fe3+在溶液中呈现棕黄色，Fe2+在溶液中呈现浅绿色。由氧化还原反应知识可知：Fe3+具有氧化性;Fe2+既有氧化性又有还原性;它们在一定条件下可以相互转化。

能够实现上述过程的还原剂有：Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2、H2SO4、Na2SO3等等，如：

Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+(Zn+Fe2+==Zn2++Fe)、Fe+2Fe3+==3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、

2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+等。

能够实现上述过程的氧化剂有：O2、Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4、H2O2等，如：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-、2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-、2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O等

常见误区提醒

一定要注意区分每个单质下的化合物的不同之处，特别是化学性质及与其他物质反应时的不同。

化学高一期末考试必背知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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