化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。威廉希尔app 为大家推荐了必修一高一级化学第四章知识点总结，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

知识点1

二氧化硅和硅酸

一、二氧化硅

1.存在：地球上存在的二氧化硅.其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。 2.结构

(1)SiO2晶体的基本结构单元呈四面体形，每个Si原子周围结合4个O，每个O 原子跟2个Si相结合，Si与O原子按1：2的比例组成立体网状结构的晶体。

(2)石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，沙子中含有小粒的石英晶体。

3.物理性质：SiO2难溶于水，熔点很高，硬度很大。 4.化学性质

(1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式： SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

玻璃中含SiO2，所以可以用氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸必须用塑料瓶盛装。 (2)具有酸性氧化物的通性：

①与碱性氧化物反应：SiO2+CaO

CaSiO3

②与烧碱溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

盛NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：玻璃的成分中含有SiO2被碱腐蚀生成有粘性的矿物胶Na2SiO3 会将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起打不开。 5.用途

(1)沙子是基本的建筑材料。 (2)纯净的SiO2是现代光学和光纤制品的基本原料。 (3)用石英和玛瑙制作饰物和工艺品。 二、硅酸 1.硅酸的性质

(1)是一种很弱的酸,酸性:H2SiO3

△

(2)不稳定(比H2CO3稳定)受热易分解：H2SiO3==H2O+SiO2 (3)硅酸在水中的溶解度很小。 2.硅酸的制备

(1)硅酸的酸酐为SiO2，因其不溶于水也不与水反应，所以一般不能直接用SiO2制备硅酸。 (2)可通过可溶性的硅酸盐与其他酸反应制得，所生成的H2SiO3易聚合形成胶体溶液-----硅酸

溶胶;硅酸浓度较大时则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶;硅酸凝胶干燥脱水——硅酸干凝胶，又称为硅胶，吸附水分能力强，常用作干燥剂，也用作催化剂的载体。 Na2SiO3溶液与盐酸和反应的化学方程式：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl; Na2SiO3溶液与CO2反应的化学方程式：

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(通入适量的CO2) Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3(通入过量的CO2) 知识点2 硅酸盐

1、 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，大多不溶于水，化学性很稳定。

2、 最简单的硅酸盐：硅酸钠，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的

原料。

3、 常用硅酸盐产品包括：玻璃、水泥、陶瓷，它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。(1) 生产普通玻璃的的主要原料：纯碱、石灰石、石英 (2) 生产水泥的主要原料：黏土、石灰石 (3) 生产陶瓷的主要原料：黏土 知识点

3 硅

1、晶体硅结构：四面体形立体网状结构

2、硅元素在自然界的存在形态：只有化合态，单质硅也有晶体和无定形两种。 3、物理性质：灰黑色固体，有金属光泽，熔点高、硬度大、是良好的半导体材料; 4、化学性质：

常温下：能和氢氟酸、氟气、强碱溶液反应。 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+2F2=SiF4

加热时：能和氢气、氧气、氮气、氯气、碳、镁等反应;

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