[学生实验2]：通过SO2的溶于水的实验认识其水溶液的性质(用PH试纸和石蕊试液检验溶液的酸碱性)。

[学生]检验结构呈酸性，说明发生了化学反应。

[教师]这种酸是亚硫酸。它很不稳定，在同一条件下同时又会分解成SO2和H2O，那我们怎样用化学的语言来表示这样的反应呢?

[投影3]SO2 + H2O ======== H2SO3

[教师]这样的反应，叫可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。

[投影4] CO2 + H2OH2CO3

[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应?

A.2H2+O2

2H2O和2H2

O2H2↑+O2↑

B.N2+3H2

C.H2+I2

D.2Na+Cl2

2HI 和

2HI 2NH3 和 2NH3

H2+I2 2Na+Cl2↑ N2+3H2 2NaCl和2NaCl(熔融)

[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗?

[投影5]可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。

[过渡]：从物质分类的角度??

[写一写]：请你写出1～2个体现SO2作为酸性氧化物的化学反应方程式。(组内交流)[投影6]：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3 ??

Ⅱ、SO2的漂白性

[学生实验2]：SO2的漂白性实验探究(往实验1所得的亚硫酸溶液滴加品红溶液，观察现象)

[教师演示]：加热滴有品红的亚硫酸溶液，试管口放一片花瓣，观察现象??

[学生讨论]：①对SO2的漂白性的认识(练习题训练)②与次氯酸、活性炭等物质的漂白性比较。

(3)SO2的还原性和氧化性

[引入]：用酸雨形成作为背景切入(学生从查阅资料中已知二氧化硫在氧气和水作用下形成酸雨，使雨水的pH<5.6。=

[小组活动]：通过二氧化硫中硫元素的化合价，利用氧化还原反应的理论知识①分析SO2可能有的性质，②探究SO2导致酸雨的可能途径。(组内探究，组间交流)

[教师点评]：??

[投影7]从SO2变成H2SO4的可能途径：

液相：SO2 H2SO3

SO2+H2OH2SO4 H2SO3、 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4

[推进]除此之外，在空气中，SO2要变成H2SO4还可能是通过气相的反应过程。

[投影8] 气相： SO2

2SO2 + O2

SO3

H2SO4 2SO3，SO3 + H2O == H2SO4 (工业制硫酸的方法)

[小结]:SO2的主要性质 ①从物质分类的角度——酸性氧化物

②从氧化还原反应角度——可作氧化剂和还原剂

③从特性角度——漂白性(暂时性)

三)再认识SO2——设计意图：辩证认识SO2，学会用化学知识解释生活现象，做到学以致用，增强环保的参与意识。

精品小编为大家提供的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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