离子化合物是高一化学是常考的考点，以下是威廉希尔app 整理的高一化学离子化合物，请大家参考。

1，物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子(如合金及金属)。

2，共价化合物中一定无离子键，离子化合物中不一定无共价键。

3，离子、原子晶体中一定无分子存在，亦无范德华力，只有分子晶体中存在范德华力，唯一无共价键的是稀有气体晶体。

4，非金属元素间一般不能形成离子化合物，但铵盐却是离子化合物。

5，构成分子的稳定性与范德华力无关，由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关，且随着分子间作用力增强而增高。

6，原子晶体的熔沸点不一定比金属高，金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。

7，由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键，由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键。较弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键(如AlCl3)。

8. 电子层结构相同的离子：H-、Li+、Be2+(与He);O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+(与Ne);S2-、Cl-、K+、Ca2+

(与Ar)。

9.含有离子键、共价键、配位键的离子化合物有：NH4Cl铵盐类

10.含有非极性和键极性分子有：H2O2乙烯、乙炔等

11.含有极性键的非极性分子有：CCl4、CO2、CH4

12.离子化合物中一定含有离子键w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 13.含极性共价键的离子化合物：碱、含氧酸盐、铵盐

14.含非极性共价键的离子化合物：Na+[O-O]2-Na+、过氧化钾、FeS2、CaC2电石、苯酚钠 15. 含阳离子的晶体可以是离子晶体，也可以是金属晶体。

16.全部是非金属元素可以形成的离子化合物：NH4NO3、NH4Cl等。

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