十二、中学常见元素在自然界中的存在形态：

1、只以化合态存在的元素：

金属元素——碱金属、镁、铝、铁.

非金属元素——氢、卤素、硅、磷;[来源：高考%资源网 KS%5U]

2、既以化合态、又以游离态存在的元素：氧、硫、碳、氮.

十三、中学常见的工业生产反应：(自己写出相关的化学方程式)

1、煅烧石灰石制取生石灰： ;

2、水煤汽的生产： ; ;

3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ;

4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中 ;

5、硫酸的生产(接触法)： ;

; ;

6、晶体硅的生产： ;

7、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃.

; ;

8、合成氨生产： ;

9、工业生产硝酸(氨氧化法)： ;

; .

10、电解饱和食盐水： ;

11、金属的冶炼：①钠的冶炼： ;

②镁的冶炼： ;③铝的冶炼： ;

④铁的冶炼： 　　 ;⑤铝热反应： ;

十四、复分解反应中酸的转化规律：

1、强酸可以转化为弱酸：

例：工业上用磷酸钙与浓硫酸反应制磷酸： .

但也有例外.例CuSO4溶液与H2S的反应： .

2、难挥发性酸可以转化为挥发性酸：

例：实验室用NaCl固体与浓硫酸制氯化氢气体： .

3、稳定酸可以制不稳定酸：

例：实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫： .

4、可溶性可以转化为不溶性酸：

例：可以用硅酸钠与稀盐酸反应制硅酸： .

十五、常用试剂的保存：总的原则：一封(密封)三忌(光、热、露).

1、还原性试剂：Fe2+盐、SO32-盐、S2-盐、苯酚等.---密封(避免被氧气氧化).

2、易挥发的试剂：许多有机物、CS2、浓HCl、浓HNO3、浓氨水等---密封

3、易吸收水分的试剂：浓硫酸、NaOH固体、CaO、CaCl2、P2O5、碱石灰、MgCl2等---密封.

4、见光分解的试剂：氯水、浓硝酸、双氧水、卤化银等---棕色瓶、避光.

5、碱性溶液：NaOH、Na2SiO3 (水玻璃)、Ca(OH)2(石灰水)、Na2CO3等---胶塞、密封

6、强酸性、强氧化性溶液、有机溶剂---瓶口用玻璃塞而不用胶塞.

7、冷浓硫酸、硝酸---可用铝、铁制器皿.

8、特殊物品：白磷、液溴--水封;碱金属单质--煤油(锂用石蜡);氢氟酸-塑料瓶或铅皿.

9、具有氧化性的试剂(如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 )不能用橡胶管、橡胶塞(会腐蚀).

十六、常见的干燥剂：

1、酸性干燥剂：常见的如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶,

2、碱性干燥剂：碱石灰(NaOH与CaO的混合物)、NaOH固体、生石灰.

3、中性干燥剂：CaCl2等.

[注意]使用干燥剂干燥气体时应本着“不吸收、不反应” 的原则来选择.酸性气体可用酸性干燥剂,碱性气体应用碱性干燥剂.还原性气体不可用浓硫酸干燥,CaCl2不可用来干燥NH3.

Cl2、HCl、CO2、NO2、CO、NO、SO2等气体常用浓硫酸干燥;而NH3、H2S、HBr、HI、C2H4、C2H2一般不能用浓硫酸干燥.

NH3一般用碱石灰干燥;

H2S、HBr、HI一般用五氧化二磷干燥.

十七、常用试纸及使用方法：

1、PH试纸：测定溶液酸碱性的强弱.使用时不可用水湿润.随溶液PH的升高,其颜色逐渐变化为：红、橙、黄、青、蓝、紫.

2、红色石蕊试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸由红色变为蓝色.

3、蓝色石蕊试纸：遇到酸性溶液或气体时试纸由蓝色变为红色.

4、酚酞试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸变为红色.

5、品红试纸：遇到SO2气体或Cl2时褪色.

6、淀粉碘化钾试纸：遇到强氧化剂(Cl2等)气体或碘水时会变蓝.

7、醋酸铅试纸：遇到H2S气体时变黑.

[注意]：除PH试纸外,用其余试纸测气体时均须先用水润湿.

十八、中学化学中的一般和例外：

[原子结构]：

1、金属的最外层电子数一般比4小,但是Pb、Sn 、Bi、Po等的最外层电子数却比4大.

2、具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素(如F-、OH-).

3、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上,例如K层排满才排L层,L层排满才排M层,但M层没排满就该排N层.

4、元素的化学性质主要决定于核外电子排布,特别是最外层电子数.但核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同,(如Cl-和K+).

5、主族元素的原子形成的简单离子一般具有邻近稀有气体的稳定结构,但副族元素的离子则不一定形成稳定结构,(如Fe2+、Fe3+等).

6、最外电子层有两个电子的原子一般是金属原子,但氦则属于稀有气体元素.

7、一般的原子核是由质子和中子构成的,但核素氕(11H)只有质子,没有中子.

[元素周期律和元素周期表]：

1、最外层电子数是2,不一定是IIA族元素.

2、卤族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由上而下逐渐减弱,但卤族元素的氢化物的水溶液的酸性由上而下逐渐增强.

3、元素周期表中每一周期都是从金属元素开始,但第一周期例外,是从氢开始的.

4、元素周期表中每一主族最上面的元素都是非金属,但第ⅡA族最上面的是铍.

5、元素越活泼,其单质不一定越活泼.如氮元素的非金属性强于磷元素,但氮气却比白磷、红磷稳定得多.

[化学键和分子结构]：

1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘,但是白磷(P4)不是,因为它是空心四面体,键角应为60°.

2、一般的物质中都含化学键,但是稀有气体中却不含任何化学键,只存在范德华力.

3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物,但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属,但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素.

4、含有离子键的化合物一定是离子化合物,但含共价键的化合物则不一定是共价化合物,还可以是离子化合物,也可以是非金属单质.

5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物.

6、离子化合物中一定含有离子键,可能含有极性键(如NaOH),也可能含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不可能含有离子键,一定含有极性键,还可能含有非极性键(如H2O2).

7、极性分子一定含有极性键,可能还含有非极性键(如H2O2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷),也可能只含非极性键(如氧气),也可能两者都有(如乙烯).

8、含金属元素的离子不一定都是阳离子.如AlO2-、MnO4-等都是阴离子.

9、单质分子不一定是非极性分子,如O3就是极性分子.

[晶体结构]：

1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大,但NH3、H2O、HF却例外,其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大,原因是氢键的存在.

2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物),但水例外,常温下为液体.

3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高,例如水银和硫.

4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大,但钾的密度却小于钠的密度.

5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体一定是离子晶体.

6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体,但也有例外,如氧化镁是离子晶体,但其熔点却高于原子晶体二氧化硅.

7、离子化合物一定属于离子晶体,而共价化合物却不一定是分子晶体.(如二氧化硅是原子晶体).

8、含有分子的晶体不一定是分子晶体.如硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)是离子晶体,但却含有水分子.

[氧化还原反应]：

1、难失电子的物质,得电子不一定就容易.比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子.

2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子,Al能失三个电子,但Na比Al还原性强).

3、某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被氧化,也可能被还原.[来源：高考%资源网 KS%5U]

4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如Fe3+被还原可生成Fe2+).

5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,例如O2与O3的相互转化.

6、一般物质中元素的化合价越高,其氧化性越强,但是有些物质却不一定,如HClO4中氯为+7价,高于HClO中的+1 价,但HClO4的氧化性却弱于HClO.因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关,而且与物质本身的稳定性有关.HClO4中氯元素化合价虽高,但其分子结构稳定,所以氧化性较弱.

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