大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是威廉希尔app 小编为大家整理的14年高一化学必修一知识点，希望对大家有帮助。

一、固体差量

[例1]在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?

[分析]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g

根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.

[解]设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg

Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 质量差

56 64 64-56

x y 1.16-1.12

则： ，解得：x=0.28(g) y=0.32(g)

答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.

例2.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。

解：设参加反应的铁的质量为x。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 棒的质量增加(差量)

56 64 64-56=8

x 100.8克-100克=0.8克

答：有5.6克铁参加了反应。

例3.agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为： 。

解：设NaHCO3的质量为x

2NaHCO3====Na2CO3+H2+CO2↑ △m

168g 106g 168g-106g=62g

x (a-b)g

解得x=

得NaHCO3的质量分数为

例4.有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )

A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%

解： NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3; NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

即：NaCl→AgCl, NaBr→AgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为x

Na → Ag △m

23g 108g 08g-23g=85g

x 33.14g-16.14g=17g

解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是威廉希尔app 为大家总结的14年高一化学必修一知识点，希望大家喜欢。