高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，威廉希尔app 小编为大家整理了2014年化学高一必修知识点，希望大家喜欢。

例1、下列有关化学键的叙述正确的是[]

A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫做化学键

C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

解析：化学键的定义中有两点值得我们注意：一是"相邻的原子之间";二是"强烈的相互作用"。选项A不满足第一点，选项B没有"强烈的"三个字，所以选项A、B都不正确，选项C正确。当阴离子和阳离子形成离子键时，不但有这两种相反电荷的吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子云之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，吸引与排斥平衡。选项D认为阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而忽略了排斥作用，选项D不正确。

答案：C

例2、下列分子中最难分裂成原子的是[]

A.HFB.HClC.HBrD.HI

解析：以上分子要分裂成原子必须破坏H-X键。共价键的键能越大，键越难于断裂。对于这种共价单键.键能大小与原子半径大小相关。四种卤原子中，氟的原子半径最小，氢与氟核间距离最短，结合最牢，该键最难断裂。

答案：A

例3、下列说法正确的是[]

A.非极性分子中一定含有非极性键

B.极性分子中一定含有极性键

C.含有极性键的分子可能是非极性分子

D.含有极性键的分子一定是极性分子

解析：CO2是非极性分子，但其中并不含非极性键，选项A错误;因分子的极性是由键的极性引起的。没有极性键的分子不可能是极性分子，选项B正确;含有极性键的分子，若成键的原子在空间呈对称分布的话，则键的极性彼此抵消，分子仍可能为非极性分子，如CO2就是非极性分子，故选项C正确，D错误。

综上所述，含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的分子也不一定是非极性分子。非极性分子中也可能含有极性键;极性分子中也可能含有非极性键。我们在进行有关键的极性或分子极性判断时，一定要具体问题具体分析。答案：BC

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。威廉希尔app 为大家整理了2014年化学高一必修知识点，供大家参考。