[解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除;C选项中H+与AlO2-不能大量共存;D选项中H+与S2O32-不能大量共存;因此正确选项为B。

例3：加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

[解题分析] 本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件(H+)和碱性条件(OH-)下均符合题意。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸碱性条件均有矛盾，先排除;选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在(Mg2+也不能在碱性条件下大量存在)，也排除;C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除;D选项明显是在碱性条件下，符合题意。所以本题正确答案是D。

类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、MnO4-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。

三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断

书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：

(1)没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑

(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应： HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

例4：下列能正确表示反应离子方程式是

A.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O

C.往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D.磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O

[解题分析] 选项A中HClO是弱酸，不能拆开写;选项B Cu(OH)2是难溶物，也不能拆开写;选项C中电荷不守恒;选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2O。

例5：下列反应离子方程式正确的是

A、氯化铝溶液加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-

D、碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

[解题分析] 选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项C，CO2(少量)通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，总式(叠加得)：CO2+ OH-=HCO3-。故选项C正确。

[小结]离子方程式正误判一般进行“五查”：

①查及应是否符合客观事实

②查难溶、难电离(弱酸、弱碱)、易挥发气体是否写成化学式

③查来参与反应的离子是否等量消去

④查微粒总数及电荷数是否均配平

⑤查符号“↑”“↓”“=”“”是否写对、写齐。

威廉希尔app 的编辑为大家带来的高中高一化学知识要点：离子反应知识要点，希望能为大家提供帮助。