化学高一化学计量在实验中的应用知识点

1  物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2 摩尔  物质的量的单位

3 标准状况           STP 0℃和1标准大气压下

4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个

5 摩尔质量           M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6 气体摩尔体积   Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

化学计量在实验中的应用知识点7 阿伏加德罗定律  (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1        N1       V1

n2        N2       V2

8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/V      nB=CB×V      V=nB/CB

9 物质的质量            m m=M×n       n=m/M          M=m/n

10 标准状况气体体积 V V=n×Vm      n=V/Vm         Vm=V/n

11 物质的粒子数        N  N=NA×n     n =N/NA        NA=N/n

12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ω M

13 溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)以物质的量为中心

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