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化学物质及变化

氧化还原反应

氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征 元素化合价的升降(不一定有氧的得失) 升失氧 还原剂、还原性、失电子、(升价)、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物 降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、 被还原、发生还原反应成还原产物 化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应 分解反应 置换反应 一定是氧化还原反应 复分解反应 一定不是氧化还原反应 气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO2的检验 用品红溶液褪色 SO2的吸收 用KMnO4溶液 (强氧化性) CO2的检验 用澄清石灰水变浊 Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝 NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色 离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色 Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色 SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl-、(Br-、I -)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI) NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2) 物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2) 见光易分解的物质 用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等) 碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4) 物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃) 保存在水中 白磷(防在空气中自燃)、Br2(防止挥发) 地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe 地壳有游离态存在的元素 金、铁(陨石)、硫(火山口附近) 金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性 能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S 两性金属 锌Zn、铝Al(与酸和碱都放H2) 钝化金属 铁Fe、铝Al(被冷的浓H2SO4、浓HNO3) 酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐 2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸 浓硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S 2、脱水性—使有机物脱水炭化 3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应 硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热) 次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热) 硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 (热) 漂白 氧化型(永久) 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3 加合型(暂时) SO2 (使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色) 吸附型(物理) 活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体 水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO 离子： H+、Cl-、ClO- 氨水主要成分 分子：NH3 H2O NH3·H2O 离子：NH4+ OHˉ 氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物 氯原子Cl与氯离子Cl-的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构 气体 极易溶于水(喷泉) NH3(1：700) HCl (1:500) 只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排气法收集 NO N2 CO 钠与水的反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水;②水蒸气——放热;③熔化成一个小球——溶点低;④在水面上游动——生成气体;咝咝发出响声——反应剧烈;⑤变色——生成碱 俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打)可中和胃酸 明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白 自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2) Fe2O3—红色油漆和涂料;Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。 晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维;硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶

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