铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。接下来大家一起来练习从铝土矿到铝合金同步练习题。

苏教版高一化学从铝土矿到铝合金同步练习题

1.元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来?某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性?下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是( )

A.铝片与盐酸反应生成氢气

B.氢氧化铝溶于强碱溶液

C.氢氧化铝溶于强酸溶液

D.铝热反应

解析:与酸反应生成氢气,氢氧化物溶于强酸,与金属氧化物高温下发生置换反应,都属于金属的通性,而氢氧化物与强碱反应,表现了一定的酸性,从而说明Al(OH)3具有酸性,铝有一定的非金属性?

答案:B

2.(2010·东北名校联考)铝是一种低毒金属元素,它并非人体需要的微量元素,不会导致急性中毒,但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害?下列关于铝元素的说法正确的是( )

A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼

B.氢氧化铝可与胃酸反应,常用作中和胃酸的药物

C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒

D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂,该物质不溶于水

解析:铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜?C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,具有吸附色素和杂质的性能,通常用作净水剂,但不能用于杀菌消毒?铵盐都溶于水?

答案:B

3.将相同物质的量的镁和铝混合,取相同质量的该混合物4份,分别加入到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )

A.3 mol/L HCl B.4 mol/L HNO3

C.8 mol/L NaOH D.18 mol/L H2SO4

解析:稀HNO3具有强氧化性,与Mg?Al反应均不产生氢气,故B选项排除?Al具有两性,能与NaOH溶液反应产生H2,而Mg不与NaOH溶液反应,故C选项排除?18 mol/L H2SO4是浓H2SO4,常温下与Al接触发生钝化形成氧化膜起保护作用,不与Al反应,故D选项也应排除,因此只有3 mol/L HCl既能与Mg反应放出氢气,也能与Al反应放出氢气,所以充分反应后放出氢气最多的是3 mol/L HCl?

答案:A

4.下列操作所得物质为纯净物的是( )

A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体

B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH)3固体

C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体

D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤?洗涤?灼烧去掉水分可得Al2O3固体

解析:A项,由于NaOH溶液过量,蒸干后得到的不是纯NaAlO2;B项,NaAlO2溶液与AlCl3

溶液反应,生成Al(OH)3和NaCl,过滤后对Al(OH)3灼烧,会分解生成Al2O3,得不到Al(OH)3;C项,AlCl3溶液蒸干时,Al水解,生成Al(OH)3和HCl;D项正确?

3+

答案:D

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的从铝土矿到铝合金同步练习题，希望大家喜欢。

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