第Ⅱ卷(共52分)

三、填空题(共5小题，计38分)

17.(7分)用符号A：质子数;B：中子数;C：核外电子数;D：最外层电子数;E：电子

层数，填写下列各空。

(1)原子种类由________决定。 (2)元素种类由________决定。

(3)相对原子质量由_______决定。 (4)元素的原子半径由_______决定。

(5)元素的化合价主要由____ 决定。(6)元素的化学性质主要由_____决定。

(7)核电荷数由________决定。

18.(6分)下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请填写化学式：

(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是__________;

(2)1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是______;

(3)1个L层有5个电子的原子，和3个只有1个电子的原子结合的分子是_______;

(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是________;

(5)由两个原子核10个电子结合成的分子是________，由5个原子核10个电子结合

成的分子是________。

19.(8分)A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，

B元素的原子最外电子层只有1个电子。

(1)B元素的原子结构示意图为________________。

(2)A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是___________，该化合物在

无色火焰上灼烧时，火焰呈________色。

20.(8分)已知：A.B.C.D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A

A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子;C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为A________、B____________、C_____________、D____________。

21.(9分)A、B、C、D、E 五种元素，已知：

①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。

②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。

③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2.

④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2.D在DB2中的含量为50%.根据以上情况回答：

(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素名称);

(2)E的原子结构示意图________，C的离子结构示意图________;

(3)F和AB2反应的化学方程式 。

四、计算题(共2小题，计14分)

22.(6分)某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。

(1)该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。

(2)原子核内有________个质子，________个中子。

23.(8分)有相对原子质量均大于10的A、B二种元素，能形成二种化合物X和Y。已知

等物质的量的X和Y混合气的密度是相同条件下H2的18.5倍，其中X和Y的质量比为3∶4.4，经测定X 的组成为AB，Y的组成为A2B，试计算回答：(要计算过程)

(1) A、B二元素的名称：A_______，B_______;

(2) X和Y的分子式：X_______，Y_______。

参考答案

一、选择题

1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D

二、选择题

7.B 8.BC 9.D 10.C 11.D 12.AB 13.A 14.A 14.C 15.A 16.D

三、填空题

17.(1)AB (2)A (3)AB (4)AE (5)D (6)D (7)A

18.(1)H2 (2)CO2 (3)NH3 (4)O3 (5)HF，CH4

19.(1)(2)硫化钠;Na2S; 黄

20.C; O; Si; Cl

21.(1)C、O、Na、S、Cl;

(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

四、计算题

22.(1)Ca; 40g/mol; (2) 20; 20

23.(1)混合气的平均分子量为2×18.5 = 37，各1 mol混合后质量为74 g，由此可得： MA+MB+2MA+MB=74 ?????????? ①

2M

MAA?M?MBB=4.43 ????????????? ②

解①、②可得：MB=16，MA=14，即A ─ N，B ─ O

(2)X：NO，Y：N2O

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