化学是一门以实验为基础的学科，精品小编准备了高一年级化学下册化学键同步达纲练习，希望你喜欢。

1.613C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子( )

A.核外有13个电子，其中6个能参与成键

B.核内有6个质子，核外有7个电子

C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

2.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构;A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径;C和B两元素的原子核外电子层数相同;C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是( )

A.A>B>C B.B>A>C

C.C>A>B D.A>C>B

3.下列性质中，可以证明某化合物中一定含有离子键的是( )

A.熔融状态能导电 B.具有较高的熔点

C.可溶于水 D.溶于水能导电

4.下列事实能够说明元素M比元素N的非金属性强的是( )

A.元素M的单质比元素N的单质更难与氢气化合

B.元素M的单质比元素N的单质的熔点低

C.元素M的气态氢化物比元素N的气态氢化物稳定

D.元素M的单质的密度比元素N的单质的密度小

5.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核内质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )

A.A能形成+1价阳离子 B.Z一定能与水反应

C.Z一定是AB型离子化合物 D.Z的熔点较高

6.已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合生成离子化合物AmBn，在此化合物中，两种离子均形成稀有气体元素原子的电子层结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是下列中的( )

A.a+8-m-n B.a+16-m-n

C.a-m-n D.a-8+m+n

7.主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X>Z，离子半径Y>Z，Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数大小关系为( )

A.X>Y>Z B.Z>X>Y

C.Y>X>Z D.X>Z>Y

8.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫做化学键

C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

10.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是( )

A.干冰气化 B.O2转变成O3

C.加热NH4HCO3 D.HCl溶于水

11.回答有关原子序数为1-18的元素的相关问题，将正确答案填入空格中。

(1)与水反应最剧烈的金属是______________。

(2)与水反应最剧烈的非金属是______________。

(3)在空气中容易自燃的非金属单质是______________。

(4)硬度最大的单质是______________。

(5)常温下有颜色的单质气体是______________和______________。

(6)含氧酸盐可以用作肥料的元素是______________和______________。

(7)氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是______________，它的离子结构简图是______________。

(8)除惰性气体外，原子半径最大的元素是______________，原子半径最小的元素是______________。

(9)氢化物水溶液酸性最强的元素是______________，氢化物水溶液显碱性的元素是______________。

(10)质子数为12的元素是______________，它与原子序数为9的元素形成的化学键属______________键。

(11)最高价为+6价的元素是______________，它的原子结构简图是______________。

(12)最高正价与最低负价的绝对值相等，且其氢化物中氢的质量分数最大的元素是______________它与同族另一种元素的化合物发生置换反应的化学方程式为____________。

(13)化合价为+3价，在工业上可以用来还原难熔金属的单质是______________，它与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______________。

12.A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为______________，它是______________离子。1molB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是______________;B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为______________。C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是______________;C与Na反应后生成物的电子式为______________，化合物中的化学键属于______________。

13.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

(1)写出元素符号：W为______________，X为______________，Y为______________，Z为______________。

(2)W2Z是由______________键组成的分子，其电子式为______________。

(3)由Y、X、W组成的物质中有______________和______________键组成的______________化合物。

14.试从第三周期元素中找出符合下列各题要求的正确组合的式子填空：(除上述元素外，还可根据需要选用H、C两种元素。)

(1)三核18电子，分子结构呈折线型的电子式为______________。

(2)五核18电子，分子中键角109°28′，分子结构为正四面体型的化学式为：______________，同此结构相似的五核74电子的化学式为______________。

(3)五核18电子的阳离子符号为______________，两核18电子的阴离符号为______________。

(4)三核38电子，分子中键角180°，分子结构为直线型的结构式为______________。

15.A、B、C、D为短周期中相邻两周期的元素，其原子序数A>B>C>D。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层，已知A处于第n族，B处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%。B原子核内质子数和中子数相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B和A左右相邻，试回答：

(1)若n-m=6，则A、D形成的化合物的电子式为______________。

(2)D的原子序数为(用含m的代数式表示)______________。

(3)C的离子的结构示意图为______________。

(4)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为______________。

(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为______________。

高一年级化学下册化学键同步达纲练习就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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