答案解析

1.【解析】选C。化学反应的实质为旧化学键的断裂和新化学键的生成，在化学键变化过程中一定会伴随能量的变化和物质的变化，C错。

2.【解析】选B。A、C是氧化还原反应，是放热反应;B是 氧化还原反应，是吸热反应;D是吸热反应，但不是氧化还原反应。

3.【解析】选D。吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，但不一定X的能量小于M或Y的能量小于N，A错、D对;若从化学键角度分析，吸热反应中旧键断裂时吸收能量多，新键形成时放出能量小，C错;吸热反应不一定需要加热，B错。

4.【解析】选A。若反应物的能量低于生成物的能量，则反应为吸热反应。

5.【解析】选A。硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更快、更剧烈，但等质量的硫燃烧(不管是在空气中，还是在氧气中)，放出的能量(在相同条件下)是一定的。

6.【解析】因为Al和NaOH溶液反应生成氢气，且反应放出大量的热，碳酸饮料温度升高，CO2的溶解度随温度升高而降低，放出CO2气体;因2Al+2NaOH+

2H2O====2NaAlO2+3H2↑放出热量，所以铝片和NaOH溶液的总能量大于反应所得溶液和氢气的总能量。

答案：(1)铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解，烧杯中有大量气泡产生

(2)铝片与NaOH溶液的反应是放热反应，放出的热量通过小试管传递给碳酸饮料，使CO2的溶解度下降而产生气体

(3)2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑

(4)小于

7.【解析】(1)旧化学键的断裂要吸收能量，而新化学键的形成要释放能量，故化学反应必然伴随发生能量变化;一个反应是放热反应还是吸热反应，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小。

(2)反应的化学方程式是：3H2+N2 2NH3，如果1 mol N2完全反应必有3 mol H2反应，生成2 mol NH3。拆开3 mol H—H键和1 mol N≡N键需要吸收的能量为436 kJ×3+942 kJ=2 250 kJ，但是生成2 mol NH3即生成6 mol N—H键可放出热量391 kJ×6=2 346 kJ，总的结果是放出能量2 346 kJ-2 250 kJ=96 kJ。

答案：(1)吸收能量   释放能量   反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小   放热   吸热

(2)放出       96

独具【方法技巧】有关反应热量的计算

应明确以下两点：

(1)化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键(反应物)的断裂需吸收能量，新键(生成物)的形成需要放出能量。

(2)该反应若是放热反应，则反应过程中放出的热量多于吸收的热量，两者的差即反应释放的热量，反之，该反应若是吸热反应，则反应过程中放出的热量少于吸收的热量，两者的差即反应需要吸收的热量。

8.【解析】(1)①由题图知加入的指示剂在氢氧化钠溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色，故该试剂为酚酞溶液;②甲同学的实验不能充分说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应。

(2)①表格中的数据说明，该反应为放热反应。

②见下图。

答案：(1)①酚酞溶液        1～2滴

②甲同学的实验不能说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应

(2)①放热

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