化学是一门以实验为基础的学科，精品小编准备了高一年级必修2化学键课时练习题，希望你喜欢。

1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是

A. Ba(OH)2        B. H2SO4          C. Na2O2          D. CaCl2

2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A.可溶于水            B.有较高的熔点     C.水溶液能导电     D.熔融状态能导电

3、下列说法中正确的是

A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键

B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

4、下列说法中正确的是

A  含有共价键的分子一定是共价分子

B  只含有共价键的物质一定是共价化合物

C  离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

D  氦分子中含有共价键

5、下列叙述错误的是

A 离子化合物中不可能存在非极性键

B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中

C由极性键结合的分子不一定是极性分子

D 极性分子中一定不含非极性键

6、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是

A. HCl         B. HBr                   C. H2                    D. Br2

7、当碘升华时，下列各项不发生变化的是(      )

A、分子间距离    B、分子间作用力         C、聚集状态     D、分子内共价键

8、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n(C)、n(N)分别表示C、N的原子数目，则H原子数n(H)最多是：

A.　2n(C)+n(N)+2      B.　2n(C)+2n(N)+2

C.　2n(C)+2              D.  2n(C)+n(N)

9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A、光气(COCl2)   B、六氟化硫   C、二氟化氙  D、三氟化硼

10、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：

A.氯化钠受热熔化         B.石墨在高温高压下转化为金刚石

C.木炭转化为活性炭       D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

11.X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是

A.a+8-m-n    B.a+16-m-n      C.a-m-n     D.a-8+m+n

12、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是

A.离子化合物y(XO4)2   B.离子化合物y2x3   C.共价化合物xy2  D.离子化合物y3x2

13、能用键能大小来解释的是

A.N2的化学性质比O2密度小           B.稀有气体一般难发生化学反应

C.卤素的气态氢化物中HI最不稳定     D.常温的水是液态而H2S是气态

14.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有

A.18种       　　B.12种           C.7种     　　　　      D.6种

15、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是

A、H2、NH3、SO3                                  B、CO2、CH4、C2H5OH

C、NO、CaO、Ne                               D、P4   CS2、Na2O2

16、 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

(1)写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。

(2) 是由___________键组成的分子，其电子式为______________。

(3)由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。

17.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

(1)       Na3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。

(2)       Na3N与盐酸反应生成_______种盐。

(3)  Na3N与水的反应属于________反应。

18 、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：

(1)A、B元素名称分别为____________和___________。

(2)写出该阴离子的离子符号________________。

(3)该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。

19、  A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子;B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等;C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同;且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：

(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。

(2)化合物C2A的电子式是______________，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：__________________C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________

(3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___ ____________。

(4) 化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。

20、 第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。⑴   试求n 和m 的值：⑵  试求R的相对原子质量

高一年级必修2化学键课时练习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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