2.下列说法正确的是( )

A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B.难失电子的原子，一定具有强氧化性

C.离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键

D.共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏

3.近来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H3+可进一步形成Hn+，下列判断正确的是( )

H ： H A.H3的电子式是 H +

B.H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+

C.H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+

D.H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中

4.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )

A.KF和NH4F B.Br2和HCl

C.C02和Si02 D.H20和H2S

5.下列化学式及结构式从成键情况看，不合理的是( )

6.对X-O-H型化合物而言，X是除H、O外的元素。下列说法正确的是( )

A.当X是活泼的金属时，它一定是强碱

B.当X是活泼的非金属时，它一定是强酸

C.X—O—H的水溶液不导电

D.X—O—H的构型一定是直线型的

7.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是( )

A.N5+共有34个核外电子

B.N5+中氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N5AsF6中As化合价为+1

D.化合物N5AsF6中F化合价为-1

8.KCl、NH4F、NH3、NaOH等物质中，只存在共价键的是__________只存在离子键的是_________，即有离子键又有共价键的是_________。

9.用电子式表示下列化合物。

(1)CS2 __________________。

(2)MgCl2 __________________。

10.A、B、C、D、E是中学化学中常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可以发生如下反应:A+B=C+D，B+E=2D;且D与大多数酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。

(1)写出A的电子式_________;写出E的电子式_________。

(2)写出化学式：B_________，C_________，D_________，E_________

11.据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月2合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到 8电子结构，且含有2个N≡N叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是 _________，写出它的电子式：_________

12.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是_________，该化合物是由_________键形成。

(2)Na3N与水的反应属于_________反应。

(3)Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式是_________。

(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_________r(N3-)(填“>”、 “=”、“<”)

最后，希望精品小编整理的化学高一年级化学键课时训练对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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