二、非选择题

11.如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)?将所选答案的编号填入表中相应的空格内。(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着)

可供选择的试剂：A.盐酸

B.NaOH溶液

C.O2

D.H2O　E.CO2

可供选择的操作：①分液　②加热　③高温灼热

④过滤　⑤结晶

序号 粉末状混合物 所加试剂 主要操作

(1) SiO2(CaCO3)

(2) CaCO3(SiO2)

(3) NaCl(SiO2)

(4) SiO2(Fe2O3)

(5) SiO2(H2SiO3)

(6) SiO2(Na2SO4)

【解析】　(1)因为SiO2除了溶于氢氟酸不溶于其他酸，而CaCO3溶于盐酸，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，所以该小题的答案为：A;④。

(2)根据SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，而CaCO3不能，所以该小题的答案为：B;④。

(3)因为NaCl溶于水，而SiO2不溶于水，所以该小题的答案为：D;④⑤。

(4)因为SiO2不溶于盐酸，而Fe2O3溶于盐酸，即Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，所以该小题的答案为：A;④。

(5)因为H2SiO3受热分解生成SiO2，即H2SiO3=====△SiO2+H2O，所以该小题的答案为：不加试剂;③。

(6)因为SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于水，所以该小题的答案为：D;④。

【答案】　(1)A　④　(2)B　④　(3)D　④⑤　(4)A　④　(5)③　(6)D　④

12.硅石和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2，二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。

(1)用NaOH溶液溶解石英：____________________。

(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：____________________。

(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：______________________________。

写出硅胶的一种用途：______________________。

【解析】　(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，SiO2与碱反应生成盐和水：

2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O

(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na2SiO3(aq)，硅酸钠是弱酸盐，与盐酸发生复分解反应：

Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓

(3)微热，H2SiO3(aq)浓缩，聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶H2SiO3=====ΔH2O↑+SiO2。

【答案】　(1)2OH-+SiO2===SiO2-3+H2O

(2)SiO2-3+2H+===H2SiO3↓

(3)H2SiO3=====△H2O↑+SiO2　干燥剂(或催化剂载体)

13.A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：

(1)若A是一种常见非金属，写出下列反应的方程式。

①B→D的化学方程式：______________________

②A→C的离子方程式：______________________

(2)若A是一种常见金属，写出下列反应的方程式。

①A→D的离子方程式：______________________

②B→C的化学方程式：______________________

【答案】　(1)①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

③Si+2OH-+H2O===SiO2-3+2H2↑

(2)①2Al+6H+===2Al3++3H2↑

②Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

14.(2013•汶上一中高一期末)在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

阴离子 NO-3、CO2-3、SiO2-3、SO2-4

取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号 实验内容 实验结果

Ⅰ 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56 L气体

Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g

Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象

试回答下列问题：

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________________________________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”)

阴离子 NO-3

CO2-3

SiO2-3

SO2-4

c/mol•L-1

(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由________________________________________________________________________。

【答案】　Ag+、Mg2+、Ba2+

(2)SiO2-3+2H+===H2SiO3↓(或SiO2-3+2H++H2O===H2SiO4↓)

(3)

阴离子 NO-3

CO2-3

SiO2-3

SO2-4

c/mol•L-1 ? 0.25 0.4 0

(4)存在，其最小浓度为0.8 mol/L

最后，希望精品小编整理的高一年级化学上学期期末复习题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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