【解析】　在选用材料时，要综合考虑所选材料的性能、价格、制造或安装成本等，从众多材料中选取最合适者。

【答案】　D

10.现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数为(　　)

A.20%  B.30%

C.70%  D.80%

【解析】　解答本题可按下面的流程图来进行分析，

【答案】　B

二、非选择题

11.(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。

A.质轻  B.延展性好

C.易导热  D.易导电

E.氧化时放热

①太阳能热水器：________;②飞机：________③焊接铁轨：________;④电缆：________;⑤铝箔：________。

(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。

【解析】　(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大质轻，是制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性好。

(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，是混合物。

【答案】　(1)①C　②A　③E　④D　⑤B

(2)混合物

12.A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

试填写以下空白：

(1)合金A由________和________组成。

(2)写出下列变化的离子方程式。

C→E_______________________________________________________________;

D→F___________________________________________________________。

【答案】　(1)Al　Fe

(2)Al3++4OH-===AlO-2+2H2O

Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

13.(2014•试题调研)西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2 000多年前的“西汉美酒”。

(1)如果让你对出土的“西汉美酒”进行探究，你最想探究的一个问题是__________________________________。

(2)上述报道引起某校化学兴趣小组同学关注，他们收集了家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着的绿色固体物质由哪些元素组成?

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)

表达与交流：

①图中标有的仪器名称是a______;b______。

②上述实验步骤③中发生反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是________________________________________________________________________。

④如果将B、C两装置对调行吗?为什么?

________________________________________________________________________。

【答案】　(1)“西汉美酒”为何是青绿色的

(2)实验结论：铜　碳　氢　氧(或Cu　C　H　O)

表达交流：①试管　铁架台

②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

③C装置中的液体会倒流入B装置

④不行;若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成

14.某课外活动小组收集了一种合金进行研究：

(1)外观灰色，表面光滑;

(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色(提示：Cu的焰色为绿色)，合金片熔化，但不滴落;

(3)取刮去表皮的金属10克，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的氢气9.96升;

(4)另取刮去表皮的金属10克，放入足量的氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下的氢气9.96升。

根据以上信息回答下列问题：

(1)合金中一定含有的金属元素是________(填元素符号)。

(2)如果该合金只由两种元素组成，则它们的质量比为________________。

【解析】　(1)因为焰色反应为绿色，所以合金中一定含有铜，相同质量的合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出等体积的氢气，所以合金中一定含有铝。

(2)根据反应的离子方程式2Al+6H+===2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑，推知合金中铝的质量为9.96 L22.4 L•mol-1×23×27 g•mol-1=8.0 g，则铜的质量为10 g-8.0 g=2.0 g，所以合金中铝与铜的质量比为4?1。

化学高一级用途广泛的金属材料期末复习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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