7.(2011•试题调研)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是(　　)

A.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-

B.1 mol•L-1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、SO42-、K+

C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-

D.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+

答案：C

点拨：选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3+，而其不影响该组中其他离子共存;选项B中，S2-、SO32-在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存;能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2-的还原性强于I-，故在此溶液中S2-一定不能大量存在;选项D中，附加条件中的大量HCO3-不影响其他离子共存。

8.(2011•试题调研)下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)

选项 实验操作及现象 实验结论

A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-

B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+

C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2

D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类

答案：B

点拨：A项可能受到Ag+影响生成AgCl沉淀;C项能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体比如氯气;D项能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。

9.(2011•试题调研)对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应　②Na2SO3溶液与稀盐酸反应　③Si与烧碱溶液反应　④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)

A.①②③  B.①②④

C.①③④  D.②③④

答案：B

点拨：①中若KHCO3过量：Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O

若KHCO3不足：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O

②中若HCl不足量：SO32-+H+===HSO3-;若过量：SO32-+2H+===H2O+SO2↑

④中若Fe不足量：4H++NO3-+Fe===Fe3++NO↑+2H2O

若Fe过量：8H++2NO3-+3Fe===3Fe2++NO↑+4H2O

10.(2011•试题调研)在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

①K+、Cl-、NO3-、S2-　②K+、Fe2+、I-、SO42-　③Na+、Cl-、NO3-、SO42-　④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-　⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A.①③　　　 B.③⑤

C.③④　　　 D.②⑤

答案：B

点拨：由水电离出的H+的浓度为1×10-13mol•L-1，可能是pH=1的酸，也可能是pH=13的碱，故①②④中这些离子不一定能大量共存，只有③⑤中离子可大量共存。

11.(2011•试题调研)表中评价合理的是(　　)

选项 化学反应及离子方程式 评价

A 锌片插入硝酸银溶液中：

Zn+Ag+===Zn2++Ag 正确

B 将碳酸氢钙溶液加入醋酸中：

Ca(HCO3)2+2CH3COOH―→Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O 错误，碳酸氢钙应写成离子形式

C 向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液：

Ba2++SO42-===BaSO4↓ 正确

D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2

答案：B

点拨：A中电荷不守恒，正确的离子方程式：Zn+2Ag+===Zn2++2Ag，评价错误;B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式：HCO3-+CH3COOH―→CH3COO-+CO2↑+H2O，评价正确;C中应同时生成一水合氨，评价错误;D中氯气先氧化Fe2+，然后再氧化Br-，离子方程式正确，评价错误。

12.(2011•试题调研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 molCO32-

C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

答案：AC

点拨：在解答本题时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl-、CO32-、SO42-均可与AgNO3溶液反应产生沉淀;(2)说明溶液中含有NH4+;(3)说明溶液中含有CO32-和SO42-，从而确定原溶液中一定没有Mg2+和Ba2+。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4+)=0.04 mol，n(CO32-)=0.02 mol，n(SO42-)=0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K+必然存在。

精品小编为大家提供的高一化学离子反应期末复习题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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