化学是重要的基础科学之一，威廉希尔app 为大家推荐了高一化学计量在实验中的应用复习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题

1.(2014•试题调研)下列叙述中正确的是(　　)

A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

B.1 mol氧的质量为16 g

C.0.5 mol He约含有6.02×1023个电子

D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

【解析】　每摩尔物质含有6.02×1023个“微粒”，这里的“微粒”并不一定是分子，A选项错误;“1 mol氧”的说法错误，B选项错误;2H只能表示2个氢原子，D选项错误。

【答案】　C

2.对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是(　　)

A.Cl2  B.H2

C.O2  D.CO

【解析】　等质量时，物质的摩尔质量越小，物质的量越大，其分子数就越多，四种气体中H2的摩尔质量最小，故分子数最多。

【答案】　B

3.(2014•经典习题选萃)下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等(　　)

A.0.4 mol H2O2  B.0.2 mol H2SO4

C.0.8 mol NaCl  D.0.3 mol HNO3

【解析】　因0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为0.2 mol×8=1.6 mol，选项A中：0.4 mol×4=1.6 mol;B中：0.2 mol×7=1.4 mol;C中：0.8 mol×2=1.6 mol;D中：0.3 mol×5=1.5 mol。但由于C中NaCl为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故C选项是不正确的。

【答案】　A

4.(双选)下列说法中正确的是(　　)

A.6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数

B.1 mol氧含6.02×1023个O2分子

C.1 mol CaCl2里含3 mol离子

D.1 mol H+中含有的H+数为NA

【解析】　A不正确，阿伏加德罗常数无误差可言，而6.02×1023是通过实验测定的近似值，另外阿伏加德罗常数的单位是“mol-1”而不是“个”。B不正确，“1 mol氧”指代不明确，即不能确定其所指为“1 mol O”、“1 mol O2-”，还是“1 mol O2”。C正确，1 mol CaCl2中含有1 mol Ca2+和2 mol Cl-，其阴阳离子总物质的量为3 mol。D正确，1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，其符号为NA。

【答案】　CD

5.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是(　　)

①所含的分子数目之比为1 ： 1

②所含的O原子数目之比为1 ： 2

③所含的原子总数目之比为2 ： 3

④所含的C原子数目之比为1 ： 1

⑤所含的电子数目之比为7 ： 11

A.①②  B.②③

C.④⑤  D.①②③④⑤

【解析】　CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1 ： 2，②正确。CO和CO2的分子中原子总数之比为2 ： 3，所以，③也正确。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1 ： 1，选项④也正确。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14 ： 22=7 ： 11，选项⑤也正确。所以，本题的正确答案应为D。

【答案】　D

6.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是(　　)

A.2 mol水中含有NA个H2O分子

B.1 g氢气含有NA个H2分子

C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

D.16 g氧气中含有NA个氧分子

【解析】　A项2 mol水含有2NA个H2O分子;B项1 g H2的物质的量为0.5 mol，含有0.5NA个H2分子;C项2 mol Na与稀盐酸反应生成1 mol H2，即NA个H2分子;D项，16 g氧气的物质的量为0.5 mol，即0.5NA个氧分子。

【答案】　C

7.若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为(　　)

A.ab/28  B.ab/14

C.28/b  D.44b/a

【解析】　本题考查阿伏加德罗常数与粒子数的关系，n=a g44 g•mol-1=bNA，NA=44ba mol-1。

【答案】　D

8.某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是(　　)

A.64  B.32

C.96  D.124

【解析】　该题考查的是n、N之间的关系。n=NNA=6.02×10226.02×1023=0.1 mol，M=mn=6.4 g0.1 mol=64 g/mol。

【答案】　A

9.在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是(　　)

A.1 ： 2  B.1 ： 3

C.1 ： 4  D.1 ： 6

【解析】　实际参加反应的Xe和F2的物质的量之比为1.5 ： (7.5-4.5)=1 ： 2，则生成物中Xe原子和F原子的物质的量之比为1 ： 4。

【答案】　C

10.有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为(　　)

A.1 ： 1  B.3 ： 1

C.4 ： 1  D.任意比

【解析】　H2SO4、H3PO4的相对分子质量相等，其中O的质量分数都为65.3%，所以与两物质的物质的量的比例无关。

【答案】　D

二、非选择题

11.(1)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________。

(2)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。

【解析】　(1)O2的摩尔质量为32 g•mol-1，O3的摩尔质量为48 g•mol-1，当O2和O3质量相等时，根据公式n=mM知n(O2) ： n(O3)=m32 g•mol-1 ： m48 g•mol-1=3 ： 2，分子个数比为n(O2) ： n(O3)=3 ： 2，原子个数比为[2n(O2)] ： [3n(O3)]=1 ： 1。

(2)根据反应前后物质的质量及原子个数守恒可知，反应后的原子个数比与反应前相同，即为aa+2b。

【答案】　(1)3 ： 2　3 ： 2　1 ： 1　(2)a ： (a+2b)

12.有五种物质是①6 g H2;②0.5 mol CO2;③1.204×1024个氯化氢分子;④147 g硫酸;⑤92 g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是________，含有原子个数最多的是________，质量最大的是________。

【解析】　首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。

①n(H2)=3 mol;②n(CO2)=0.5 mol;③n(HCl)=2 mol;④n(H2SO4)=1.5 mol;⑤n(C2H5OH)=2 mol。

所以物质的量最大的是①。因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①。①～⑤含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，故含原子个数最多的是⑤。经计算可知质量最大的是④。

【答案】　①　①　⑤　④

13.19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是________;A的相对原子质量是________;ACl2的化学式是________。

【解析】　n(ACl2)=nCl-2=0.4 mol2=0.2 mol，

M(ACl2)=mACl2nACl2=19 g0.2 mol=95 g•mol-1，

即其相对分子质量为95，所以A的相对原子质量为95-35.5×2=24，A为Mg，ACl2为MgCl2。

【答案】　95 g•mol-1　24　MgCl2

14.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：

(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少?

(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么?其质量为多少?所含分子数为多少?

【解析】　(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 mol-x)。根据质量守恒，有44 g•mol-1×x+28 g•mol-1×(0.1 mol-x)=10.8 g，解得x=0.15 mol,0.3 mol-x=0.15 mol。

(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。

m(CO)=M(CO)×n(CO)=28 g•mol-1×0.15 mol=4.2 g。

N(CO)=0.15 mol×6.02×1023 mol-1=9.03×1022。

【答案】　(1)0.15 mol　0.15 mol　(2)CO　4.2 g　9.03×1022

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