13.下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)

A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4

B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液

D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

解析　KCl和K2SO4的焰色反应均为紫色。

答案　A

14.下列说法中错误的是(　　)

A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2

B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护

C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼

D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层

解析　Mg、Al可在金属表面形成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属与空气中的O2继续反应，故不需要特殊保护，在生活中应用非常普遍，故C项错。

答案　C

15.两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2 L H2(标准状况)，则原混合物组成中肯定不能为下列的(　　)

A.Mg、Ag   B.Fe、Mg

C.Al、Zn   D.Mg、Al

解析　此题可用平均摩尔电子质量(提供1 mol e-所需的质量)法求解。15 g金属混合物可提供1 mol e-，其平均摩尔电子质量为15 g•mol-1。Mg、Al的摩尔电子质量分别为12 g•mol-1、9 g•mol-1，均小于15 g•mol-1，故D项不可以。

答案　D

16.有镁铝合金10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol•L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol•L-1氢氧化钠溶液的体积为(　　)

A.500 mL   B.900 mL

C.1 000 mL   D.1 200 mL

解析　题目中涉及多个化学反应，若是用化学方程式来列式计算，会十分繁琐，而且计算量大。运用守恒定律，分析题意，不难发现当沉淀达到最大值时，即是镁、铝元素分别与氢氧根离子完全结合生成沉淀时，溶液中的阳离子只能为钠离子，阴离子必为氯离子，且二者的物质的量相等。

n(NaOH)=n(HCl)=0.5 L×4 mol•L-1=2 mol，

V(NaOH)=2 mol÷2 mol•L-1=1 L=1 000 mL。

答案　C

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题

17.(12分)如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。

(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________，离子方程式：______________________。

(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是________，离子方程式：______________________________________________。

(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________，离子方程式：_________________________________________________。

(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________，离子方程式：_____________________________。

解析　本题考查了图像及离子方程式书写，根据物质的反应中各量的关系，写出离子方程式，再找出其对应的各图。

答案　(1)C　Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4

(2)B　Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O

(3)A　Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO-3

(4)D　Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O

18.(8分)已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体;D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色;B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。

(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式：

D+A：_____________________________________________;

E+A：_____________________________________________。

(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_____________________________________________________

_________________________________________________________。

解析　根据“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”，可知D为FeCl3，再根据A、B状态知A为Fe，B为Cl2;再根据D+A―→F，知F为FeCl2;从而可推知：C为H2，E为盐酸。

答案　(1)2Fe3++Fe===3Fe2+

Fe+2H+===Fe2++H2↑

(2)FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

19.(6分)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质，假设杂质不与①中所加试剂反应)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：____________________________________________。

(2)写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO2的原因是：_________________________________________________________。

(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________。

答案　(1)Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

(2)Al(OH)3能溶于过量盐酸中，但通过量CO2不溶解，能使NaAlO2中的铝元素全部转化为Al(OH)3

(3)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

20.(6分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲――→H2SO4乙――→NH3•H2O丙――→△甲

(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________。写出“乙――→NH3•H2O丙”转化的离子方程式：________________________________________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：________。写出“甲――→H2SO4乙”转化的离子反应方程式：________________________________________________。

解析　(1)据甲的性质及相关转化可知，甲为Al2O3，乙为Al2(SO4)3，丙为Al(OH)3。

(2)据乙溶液的性质及相关转化可知，甲为Fe2O3，乙为Fe2(SO4)3，丙为Fe(OH)3。

答案　(1)Al2O3　Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4

(2)Fe2O3　Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

21.(12分)为测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请填空：

(1)Q内发生反应生成________种气体，其中有________个氧化还原反应。

(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开__________________。

(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_______________。

(4)b中装的固体试剂是________，缓缓打开K1的理由_______。

(5)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集y mL气体，则过氧化钠的纯度是________(上述体积均已折算成标准状况)。

解析　变质的Na2O2中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O，H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2↑+H2O，因而Q内产生O2与CO2两种气体，其中有一个反应属于氧化还原反应。测定Na2O2的纯度，可通过直接测定CO2和O2的体积换算求出，问题的焦点在于如何测定CO2和O2的体积。当把稀硫酸加入气球前，关闭K1和K2，打开K3，反应结束时气球膨胀的体积与量筒Ⅰ中所接收的水的体积相等，此为CO2与O2的体积之和;待气球中反应完全，关闭K3，打开K2，再缓缓打开K1，此时气球渐瘪，气体经干燥管b进入量筒Ⅱ，CO2被干燥管中的吸收剂吸收，量筒Ⅱ中排出水的体积即为O2的体积，由题意可知，CO2与O2的体积为x mL，O2的体积为y mL，故CO2的体积为(x-y)mL，可知Na2O2与Na2CO3的物质的量之比为2y?(x-y)，Na2O2的纯度为w(Na2O2)=2y×782y×78+106x-y×100%=78y53x+25y×100%。

答案　(1)2　1　(2)K1、K2　K3　(3)气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中　(4)碱石灰　控制气体的流速，使CO2被充分吸收　(5)78y53x+25y×100%

22.(8分)取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100 mL 2.50 mol/L的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。

(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。

(2)若100 mL 2.50 mol/L的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少?

容量：500 mL　　　　分析纯品名：浓盐酸化学式：HCl外观合格　符合GB622-89相对分子质量：36.5质量分数：0.365密度：1.18 g•cm-3试剂生产许可证编号：XXX上海XX化学试剂厂

解析　(1)设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x，y，

则由题意可得：

106x+84y=14.8 g2x+y=0.100 L×2.50 mol•L-1=0.250 mol

解得x=0.100 moly=0.050 0 mol

w(Na2CO3)=0.100 mol×106 g•mol-114.8 g×100%=71.6%。

(2)V[HCl(aq)]

=0.100 L×2.50 mol•L-1×36.5 g•mol-10.365×1.18 g•cm-3

=21.2 mL。

答案　(1)71.6%

(2)21.2 mL

最后，希望精品小编整理的高一化学必修一第三章知识巩固题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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