13.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g•cm-3)配制80 mL 1 mol•L-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80 mL容量瓶

按使用仪器的先后顺序排列正确的是(　　)

A.④③⑦⑧⑥   B.②⑤⑦⑥

C.①③⑧⑥⑦   D.②⑥③⑦⑤⑥

解析　根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10 mL量筒量取;不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100 mL，实验室没有80 mL容量瓶。

答案　D

14.200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO2-4的物质的量浓度为(　　)

A.0.3 mol/L   B.0.4 mol/L

C.0.45 mol/L   D.0.5 mol/L

解析　由题意可知：

n(SO2-4)=0.3 mol/L×0.2 L+0.6 mol/L×0.1 L

=0.12 mol

V=0.2 L+0.1 L=0.3 L

c(SO2-4)=0.12 mol0.3 L=0.4 mol/L。

答案　B

15.现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)

A.③④②①   B.③④①②

C.②①③④   D.④③①②

解析　观察颜色，溶液呈蓝色的为CuCl2溶液，然后将其他三种溶液分别取少量于试管中，加入CuCl2溶液，能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再取少量未检出的两种溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的一种为Ba(NO3)2溶液。

答案　D

16.在100 g浓度为18 mol/L，密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm3)稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为(　　)

A.大于100 mL   B.等于100 mL

C.小于100 mL   D.等于100/ρ mL

解析　设稀释时水的体积为VmL，则质量为Vg，稀释后溶液密度为ρ′ g/cm3，由稀释定律知100ρ×18=100+Vρ′×9，ρρ′=200100+V，由于硫酸浓度越大密度越大知ρρ′>1，则200100+V>1，V<100 mL，加水的体积大小与混合后的密度有关，与原溶液的密度没关系，D项错误，应选C项。

答案　C

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题

17.(8分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同);除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_____________________________________________

_________________________________________________________。

(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

海水――→晒盐分离粗盐――→精制食盐水―→氯化钠晶体

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦  b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦   d.⑤③②①⑥④⑦

解析　(1)从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl-可采用蒸馏法。

(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。

(3)装置A中①是冷凝管，应从下口进水;分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。

(4)粗盐提纯的步骤中要特别注意两点：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+;要将生成的沉淀过滤后再加入盐酸，即调节溶液的pH等于7，故a、d都对。

答案　(1)D　A

(2)B　萃取、分液

(3)冷凝管　下　将分液漏斗上部的玻璃塞打开

(4)ad

18.(12分)(Ⅰ)检验某溶液中是否含SO2-4、CO2-3的正确操作顺序是：取少量未知溶液，先加入________，产生的气体可通过________，如出现________现象，证明原溶液含有________，接下的操作及现象是____________________________________________

______________________________________________________。

(Ⅱ)现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。回答下列问题：

(1)分离上述A、B的混合物，常用的方法是________，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有________和________。

(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是________。

(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。

(Ⅲ)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

硫酸：化学纯CP500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g•cm-3质量分数：98%

(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol•L-1。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为

___________________________________________________________________________________________________________________。

(3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸，实验仪器有：

①50 mL量筒　②100 mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶

实验时使用选用仪器的先后顺序为________。

解析　(Ⅰ)CO2-3可用盐酸检验，产生的二氧化碳气体可用澄清石灰水检验;SO2-4用氯化钡溶液检验，检验二者时，先检验CO2-3并除尽，然后再检验SO2-4。

(Ⅱ)(1)根据题目信息，分离A、B两种物质应采用蒸馏法，还缺少冷凝管和锥形瓶。

(2)蒸馏时先得到沸点低的A。

(3)碎瓷片的作用是防暴沸。

(Ⅲ)(1)套入公式c=1 000ρwM可知，该硫酸的浓度为

18.4 mol•L-1。

(2)根据稀释定律c(浓)•V(浓)=c(稀)•V(稀)可知，所需溶液的体积为62.5 mL。

答案　(Ⅰ)盐酸　澄清石灰水　石灰水变浑浊

CO2-3　加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO2-4

(Ⅱ)(1)蒸馏法　冷凝管　锥形瓶

(2)A

(3)防止液体受热时暴沸

(Ⅲ)(1)18.4

(2)62.5　将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液

(3)②⑥⑦④⑤⑥

19.(8分)实验室要用CuSO4•5H2O晶体配制500 mL 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液，回答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取CuSO4•5H2O________g。

(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A.定容前容量瓶底部有水珠__________________________;

B.定容时加水超过刻度线____________________________;

C.最终定容时俯视观察液面__________________________。

解析　(1)0.5 L×0.1 mol/L×250 g/mol=12.5 g。

(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL处。

(3)A.容量瓶底部有水珠不影响最终溶液体积，对其浓度无影响;

B.水面超过刻度线，导致体积偏大，浓度偏低;

C.俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。

答案　(1)12.5　(2)7.2　(3)无影响　偏低　偏高

20.(8分)标准状况下，336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的溶质质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2 mol/L的盐酸的体积为________。(已知NH3+HCl===NH4Cl)

解析　w(NH3)=336 L22.4 L/mol×17 g/mol336 L22.4 L/mol×17 g/mol+1 000 g×100%=20.32%

c(NH3)=1 000ρwM

=1 000 mL/L×a g/mL×20.32%17 g/mol=11.95a mol/L

根据反应方程式可得n(NH3)=n(HCl)，则336 L22.4 L/mol=2 mol/L•V(HCl)，

V(HCl)=7.5 L。

答案　20.32%　11.95a mol/L　7.5 L

21.(8分)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g•cm-3，求：

(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。

(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol•L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。

解析　(1)n(CuSO4•5H2O)=12.5 g250 g•mol-1=0.05 mol，根据CuSO4===Cu2++SO2-4，推知Cu2+、SO2-4的总物质的量为0.05 mol×2=0.1 mol。

(2)CuSO4溶液的质量为27.5 g+12.5 g=40.0 g，

体积为40.0 g1.21 g•cm-3=40.01.21 cm3，

所以c(CuSO4)=0.05 mol40.01.21×10-3 L=1.51 mol•L-1。

(3)根据稀释定律，推知20.0 mL×1.51 mol•L-1=1.00 mol•L-1×V(稀)，解得V(稀)=30.2 mL。

答案　(1)0.1 mol

(2)1.51 mol•L-1

(3)30.2

22.(8分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

解析　(1)4.66 g为BaSO4的质量

n(BaSO4)=n(Na2SO4)=4.66 g233 g•mol-1=0.02 mol

c(Na2SO4)=0.02 mol0.05 L=0.4 mol•L-1，

n(BaCO3)=n(Na2CO3)=14.51 g-4.66 g197 g•mol-1=0.05 mol

c(Na2CO3)=0.05 mol0.05 L=1.0 mol•L-1

(2)n(CO2)=n(Na2CO3)=0.05 mol，

V(CO2)=0.05 mol×22.4 L•mol-1=1.12 L。

答案　(1)Na2CO3的物质的量浓度为1.0 mol•L-1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4 mol•L-1

(2)二氧化碳的体积为1.12 L

高一化学必修一从实验学化学同步练习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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