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1.下列说法正确的是(　　)

A.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C.浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应

D.将 SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

解析：光缆的主要成分是SiO2，A项正确;金刚石是碳的同素异形体，高温下与O2反应产生CO2，B项错误;Cu在常温下不与浓H2SO4反应，加热时反应 产生SO2，C项错误;SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成无色物质使溴水褪色，加热时不能恢复原色，D项错误。

答案：A

2.对下列事实的解释错误的是(　　)

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.反应CuSO4+H2S===CuS↓+2H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

D.常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

解析：浓硫酸有脱水性，与蔗糖反应方程式为C12H22O11――→浓H2SO412C+11H2O，故在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，A项正确;浓硝酸不稳定，见光分解产生NO2，NO2溶解在硝酸溶液中呈黄色，B项正确;从反应方程式可知，硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，C项正确;常温下，浓硝酸与铝反应使铝表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝与浓硝酸继续反应，D项错误。

答案：D

3.(2014•江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　)

物质

组别　　 甲 乙 丙

A Al HCl NaOH

B NH3 O2 HNO3

C SiO2 NaOH HF

D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3

解析：Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A项不选;NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则 不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故选B项;SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且 NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故 C项不选;SO2与Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca(OH)2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D项不选。

答案：B

4.(2013•山东卷)(双选) 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是(　　)

A.Fe2O3　  B.NaCl

C.Cu2S　  D.Al2O3

解析：Na、K、Mg、Al等活泼金属的冶炼均采用电解法，Zn、Fe、Cu的冶炼则采用热还原法。

答案：BD

5.已知：KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑ +3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好，下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

选项 实验现象 结论

A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性

B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性

C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性

D 淀粉­KI溶液变蓝色 Cl2具有氧化性

解析： Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，说明Cl2具有氧化性，A项错误;Cl2是单质，不能提供H+，B项错误;Cl2和H2O反应有HClO生成，HClO具有漂白性，C项错误;Cl2氧化I-生成I2，其反应方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2，D项正确。

答案：D

6.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸 气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置省略)，按要求回答问题。

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L的原因是______________________________________________________________________________________________。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为__________，作用是____________________。装置C中盛放的试

剂名称为__________，作用是_______________________ _____________ ____________________________________

_________________________________________________________________ _______。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是______

________________________________________________________________________。

③装置F的作用是________________________________________________________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置加在____________与__________之 间，装置中应放入____________。

解析：(1)加热时HCl挥发，且随着反应的进行盐酸变稀，稀盐酸与MnO2不反应，故0.2 mol HCl并不能全部反应，制得Cl2的体积小于1.12 L。(2)本实验制得的Cl2中有H2O(g)和HCl(g)及Cl2的某些性质，故装置B中应盛放无水硫酸铜，证明H2O(g)的存在;C中应盛放无水CaCl2，用于除去气体中的水蒸气，防止对装置D、E中的实验造成干扰。装置F的作用是吸收Cl2，装置G是检验是否有HCl。(3)若能证明F中Cl2被 吸收完全，则可证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，故可在F、G之间增加装有湿润淀粉­KI试纸(或湿润的有色布条)的装置，用于检验Cl2是否被吸收完全。

答案：(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2与稀盐酸不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失

(2)①无水硫酸铜　证明有水蒸气产生　无水CaCl2　除去气体中的水蒸气，防止水蒸气对装置D、E中的实验造成干扰(其他合理答案也可)

②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性　③吸收氯气　④Ag++Cl-===AgCl↓　(3)F　G　湿润的淀粉­KI试纸(或湿润的有色布条)

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