4.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 ( )

A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条

C.将气体通人AgNO3溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是

A.硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液

6.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象

和结论一致且正确的是

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

7.下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是 ：A氯分子 B氯原子 C氯离子 D液氯

8.在含有Ba2?离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是

A.AlO2? B.CO32? C.Cl? D.SO42?

-9.下列离子方程式中，正确的是

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl3++2Cl?

B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH?+ClO?+H2O

C.铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al+2OH?=AlO2?+H2↑

D.金属铝溶于盐酸中： Al+2H +=Al3++H2↑

10.(选做)溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比

Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是

A.溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B.溴单质只具有氧化性 C.溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D.溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验

11.(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口

瓶，可观察到的现象是_______ ________________。

(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，

可用 溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程

式表示)_________________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得

漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填化学式),长期露置于空

气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________(用字母代号填)。

A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO

(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继

发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是          。

A.NaOH B.NaCl C. KBr D. Na2CO3

12.(10分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将

它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

(1)写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。

(2)这四种溶液分别是：甲____乙_____、丙______、丁______(用溶质的化学式表示)。

13.某盐酸 r =1.05 g/cm3，HCl质量分数10% 。计算 ：

①该盐酸物质的量浓度为多少? ②将Zn粉0.65 g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是多少?若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少?

化学高一级必修一第四章同步练习就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

相关推荐：

高一化学必修一第四单元同步习题：无机非金属材料的主角—硅

高一年级必修1化学第四章同步练习：无机非金属材料的主角-硅