9．已知30℃时几种盐的溶解度（）：

1862年比利时的索尔维以、、水为原料制得纯净的，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，循环使用。

1943年我国著名科学家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使晶体析出，生产出纯碱和，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。

试回答：

（1）写出在氨化饱和NaCl溶液中通入的化学方程式：_____________________，该方法能制得小苏打的原因是_____________________。

（2）不能在NaCl溶液中先通入，然后再通入制的原因是___________。

（3）在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为_____________。

（4）“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有____________________。

A．化合反应　　　　　　　　　　　　B．分解反应　

C．置换反应　　　　　　　　　　　　D．复分解反应

（5）“两法”相比，侯氏制碱法的代点是__________________。

10．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质。如图8是测定产品中质量分数的实验装置。实验操作步骤有：

图8

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg；

B．取ng样品装入广口瓶中；

C．检验装置的气密性；

D．缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg；

E．关闭止水夹；

F．打开止水夹；

G．缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；

H．缓缓鼓入空气数分钟。

（1）正确的操作顺序是（填写符号）；

C→_____→F→_______→E→__________→G→_________→D。

（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是___________；装置甲的作用是_________；装置乙的作用是____________。

（3）计算溶液中质量分数的计算式为___________

（4）若去掉装置甲，测定结果会__________；若去掉装置乙，测定结果会__________（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。

11．把一瓶不饱和的NaOH溶液分为四等份，在保持温度不变的情况下，向四份溶液中分别加入NaOH、、、Na四种固体，都使溶液恰好达到饱和。则加入的物质质量最大的是____________，这是因为__________。

12．将70g 和的混合物全部溶于98g水中，充分反应后，所得溶液中NaOH的质量分数为50%，试计算原混合物中和的质量各是多少。