课后作业

1.B　[抓住题目中的“为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质”这句话，防止食品受潮应放入干燥剂，防止食品氧化变质应放入还原性物质。]

2.C　[钠着火后，再加煤油势必增大火势，因煤油易燃;钠能与水和泡沫灭火器喷出液体中的水反应产生H2并放出大量的热，不宜灭火;只能用沙土扑灭。]

3.C　[无论是什么金属与稀硫酸反应，由硫酸的化学式可知，生成物中的n(SO2-4)=n(H2)。金属与酸反应所得的无水晶体的质量就是金属与硫酸根离子的质量，m(SO2-4)=218 g-50 g=168 g，则氢气的质量为：m(H2)=16896 g•mol-1×2 g•mol-1=3.5 g。]

4.D　[AlCl3与碱反应生成的Al(OH)3为两性物质，遇强酸或强碱可溶解，故应选择弱碱(氨水)沉淀Al3+。]

5.D

6.B　[据Na-K合金为液体，而Na和K单质均为固体，可推知：合金的熔点比组成成分的熔点都低，故生铁(Fe-C合金)比纯铁和碳的熔点都低。]

7.A　[此题涉及的反应很多，用终态法处理较简单。加入盐酸至沉淀量最大时，溶液中的溶质只有一种——NaCl。故n(Na)=n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.04 L×1 mol/L=0.04 mol，m(Na)=0.04 mol×23 g/mol=0.92 g。]

8.B　[2H2+O2=====点燃2H2O2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

两式合并，得H2+Na2O2===2NaOH;同理，可以得出CO+Na2O2===Na2CO3，故选B。]

9.(1)Al2O3　(2)(NH4)2SO4、K2SO4　(3)AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3

解析　铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能;KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用下列反应方程式描述从A开始的一系列变化：

Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4，

2Al(OH)3△,Al2O3+3H2O，

Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O，

AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3。

10.(1)Al　Fe(或铝　铁)　(2)Al3++4OH-===AlO-2+2H2O　Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

解析　据框图中的物质的颜色可以很容易判断出合金中一定含有Fe;由C→E的转化可知另一种金属的化合物可溶于过量NaOH溶液，再加入HCl又重新生成沉淀，可知另一种金属为Al。

11.(1)ABD　(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下黄豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中　(3)用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住　(4)0.034 5 g或34.5 mg

解析　(1)Na与水发生反应消耗溶剂水，故溶液中会析出Ca(OH)2固体，但是Na无法置换出Ca单质，故C不正确。

(2)因Na需要保存在煤油中，故从试剂中取出钠后需先用滤纸吸干表面的煤油后再放在玻璃片上用小刀切割。切割钠时，钠块不能太大，剩余的钠要立即放回原瓶。

(3)因钠与水反应放出的热量会使钠熔化，故无法用镊子夹持住反应中的钠，可以用铝箔先包好钠。

(4)排出水的体积即为反应产生H2的体积，根据方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑即可求出Na的质量。

以上就是第三章金属及其化合物同步练习及答案的所有内容，威廉希尔app 预祝大家在新的一年可以取得更好的成绩。

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