9.(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________;质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________________。

(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近____________，最少接近____________，氧原子数目为____________。

10.下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签：

葡萄糖注射液

规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g

生产批号：0909203

有效期：至2012年9月

(1)该溶液中含水的质量为________。

(2)该溶液的密度为________。

(3)该溶液的物质的量浓度为__________(保留小数点后2位)。

11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：

(1)以上五步操作中，最后进行的是________。

(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：

①固定铁圈位置　②放置酒精灯　③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)　④加热搅拌　⑤停止加热

正确的操作顺序为________。

(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是____________________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是________________________________。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：______________________________________________________________。

过滤时：________________________________________________________________。

蒸发时：________________________________________________________________。

课后作业

1.D　[①和④中均用玻璃棒引流。]

2.B　[根据相关关系式可确定M=ρ•V标、M=mn、M=NA•m(分子)，故答案为B。]

3.B　[A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 mol，其在标况下的体积约为11.2 L;B项64 g SO2的物质的量为1 mol，含有原子的总物质的量为3 mol，故原子总数为3 NA;C项中所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，则100 mL溶液中Na+的数目无法计算;D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。]

4.A　[设该气体的摩尔质量为M，则aMNA=b，所以M=aNAb g/mol ，c g该气体在标准状况下的体积为c g÷aNAb g/mol×22.4 L/mol=22.4bcaNA L。]

5.D　[首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜，因此A、B项错误，由于配制500 mL溶液，故C加水500 mL是错误的，而应加水稀释至500 mL。]

6.C　7.B　8.D

9.(1)1∶1　3∶2　1∶1　8∶11　(2)NA　0.5 NA　2NA

10.(1)237.5 g　(2)1 g/cm3　(3)0.28 mol/L

11.(1)③　(2)②①③④⑤　(3)除去Ca2+以及加入的过量Ba2+　取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀　(4)搅拌，加速溶解　引流(或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒)　搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅

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