在化学学习的过程中，同步训练非常重要，可以帮助查缺补漏，小编为大家准备了2015高一化学硝酸达标同步训练含答案，希望对大家的学习有所帮助!

A组——知能训练

1.对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是(　　)

A.可以与水以任意比互溶

B.不易挥发

C.有刺激性气味

D.质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸

解析：　硝酸是一种易挥发的液体。

答案：　B

2.(2011•宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是(　　)

A.在光亮处放置 B.通入适量的空气

C.加入足量水 D.加入漂白粉

解析：　浓硝酸长期放置，HNO3会分解4HNO3=====见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2+O2+2H2O===4HNO3，可消除黄色。

答案：　B

3.单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐;②反应生成最高价含氧酸;③常温下单质发生钝化;④不发生反应。符合上述要求的单质组是(双选)(　　)

A.Cu、C、Zn、Au B.Ag、P、Al、Pt

C.Fe、C、Pt、Hg D.Cu、S、Fe、Au

解析：　A、C项中第三种物质不符合③。

答案：　BD

4.下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)

A.使石蕊试液变红

B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

D.与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2

解析：　在反应A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化 合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B。

答案：　B

5.一定量的Cu和 1 mol•L-1的稀硝酸反应，如果NO-3的浓度下降0.2 mol•L-1，则溶液中c(H+)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)(　　)

A.0.2 mol•L-1 B.0.4 mol• L-1xkb1.com

C.0.6 mol•L-1 D.0.8 mol•L-1

解析：　由Cu与稀HNO3反应的 离子方程式3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O可知，当NO-3浓度下降0.2 mol•L-1时，c(H+)下降0.8 mol•L-1。

答案：　D

6.按下图所示的装置进行实验：

(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，请补充可能观察到的其他现象：________________________________________________________________________;

有关化学方程式为______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)由于气温的原因， 上述实验一段时间后现象不太明显，需要向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象________。

A.NaOH B.CaO

C.浓H2SO4 D.NH4Cl

(3)经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空 气代替氧气的实验效果较差，主要原因是________________________________________________________________________

___________________________________________________ _____________________。

解析：　锥形瓶瓶口上方的白烟为NH4NO3，依次可推 知锥形瓶内的现象及反应 方程式。要想重新看到明显的现象，须使浓氨水能逸出更多的NH3，可向其中加碱、铵盐或加热。但由于浓H2SO4与氨水反应，消耗氨，故不能加浓H2SO4。空气中氧气的体积分数低，不利于氨的氧化;氮气不发生反应，但其挥发带走热量，使反应物温度降低，也不利于氨的氧化。

答案：　(1)瓶中有红棕色气体生成，铂丝保持红热

4NH3+5O2=====Pt高温4NO+6H2O、2NO+O2===2NO2、3NO2+H2 O===2HNO3+NO、NH3+HNO3===NH4NO3

(2)ABD

(3)空气中氧气的体积分数低，不利于氨的氧化;氮气挥发带走热量，不利于氨的氧化

7.(2011•日照高一质检)如图各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些生成物已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体 ，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出化学式：X________，F________。

(2)写出下列变化的方程式：

A→D： ________________________________________________________________;

G→E： ______________________________________________________________。

(3)实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C，常采用________法来收集气体C。

解析：　C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为NH3;D为A与N a2O2反应产生的无色气体，应为O2，E为NO，D与E生成的F为NO2，X为可加热分解的铵盐，A为CO2，B为H2O，X可能为(NH4)2CO3或NH4HCO3，G为HNO3。

答案：　(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)　NO2

(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　3Cu+8HNO3===

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(或3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O)

(3)NH4Cl与Ca(OH)2　向下排空气

B组——拔高训练

8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(　　)

A.NO2 B.NO

C.N2O D.N2

解析：　设金属的化合价为+n，硝酸的还原产物中氮的化合价为+x，则由得失电子守恒得：2×(n-0)=1×(5-x)，

即x=5-2n。

讨论：①当n=1时，x=3，硝酸的还原产物为N2O3;

②当n=2时，x=1，硝酸的还原产物为N2O;

③当n=3时，x=-1，不合理，舍去。

由于金属离子一般不出现+4以及以上的价态，故不再讨论。故正确答案为C。

答案：　C

9.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：

(1)设计装置A的目的是

________________________________________________________________________，

为达此目的应进行的操作是

__________ ______________________________________________________________;

A中反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________________________________________________________________________;

B中反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(3)装置E和F的作用是

________________________________________________________________________;

为实现此目的，操作方法是

________________________________________________________________________。

(4)D装置的作用是

________________________________________________________________________。

答案：　(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排 除对Cu与稀HNO3反应生成的气体产物观察的干扰　打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K　CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O

(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为蓝色

3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)验证无色气体为NO　将注射器F中的空气推入E中

(4)吸收NO2、CO2等尾气，防止污染大气

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