参考答案及解析

一、选择题

1.D 提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完整，故D正确。

2.D 提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3 mol O2含6 mol 氧原子，2 mol H2O中含4mol 氢原子和2 mol氧原子，共6 mol原子，所以D正确。

3.C提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含10个电子，即1 mol水中所含电子数为10 mol，即10NA，所以B正确。

4.D　提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1 mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。

5.C

6.C

7.D　提示：根据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1g H2和1 g N2的物质的量分别为0.5 mol和1/28 mol，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28 mol、1/16 mol、1/28 mol、1/18 mol，所以CH4的物质的量最大，其分子数最多。

8.B 　提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。

9.BD　提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。

10.C

11.D

12.C 提示：根据n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023 mol-1=0.05 mol 再由M=m÷n=3.2g÷0.05 mol=64 g/mol

13.B　提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98 g/mol。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1 mol H2SO4中含2 mol的氢原子，1 mol H3PO4中含3 mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。

14.D

15. C 提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。

16.D 提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HCl的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。

17.C 提示：1 kg铜物质的量为1000/M mol，所以含原子数为1000NA/M，故A错。1 mol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为(M/d)/NA cm3，所以B错。1 mol铜的质量为M g，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NA g，即C正确。1dm3铜的质量是1000d g，铜的物质的量为1000d/M mol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。

18.C 提示：由“32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H”和质量守恒定律可知，32 g +40 g =m+9 g，即m=63。32 g X与40 g Y恰好反应生成63 g Q，则16 g X能与20 g  Y反应生成31.5g Q,可见，Y过量。又因为生成的Q为0.25 mol，即得M=m/n=31.5 g/0.25 mol=126 g/mol。

19.BD

二、填空题

1. 物质的量、阿伏加德罗常数、6.02×1023 、6.02×1024 、5

2. 0.5、4 、 60

3.42：53、2：1、1：1

4.(3b-a)g/mol

提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以(a-b)为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。

三、计算题

1.32 g

提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1 mol O2约含6.02×1023个氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0 g。

2. 213g、208.67 g/mol

解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171 g÷342 g/mol=0.5 mol

n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5 mol=1.5 mol

m(Na2SO4)=1.5 mol×142 g/mol=213 g

(2) n[Al2(SO4)3]= m/M= 171 g÷342 g/mol=0.5 mol

n(Na2SO4)= m/M=142 g÷142 g/mol=1 mol

M(平均)= =(171 g+142 g)÷(0.5 mol+1 mol)=208.67 g/mol

3.38.67 g/mol;1：2

提示：m(总)=1.726g/L×33.6L=58g

n(总)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol

M(平均)=m(总)÷n(总)=58 g÷1.5mol=38.67g/mol

又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g 、n(总)= [n(CO)+ n(CO2)]mol

所以有：M(平均)=m(总)÷n(总)=[ 28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+ n(CO2)]mol=38.67g/mol

解得：n(CO)： n(CO2)= 1：2

4.120 g

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