A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D.焰色反应一定发生化学变化

【答案】D

【解析】

试题分析：K的焰色反应颜色的观察要通过蓝色的钴玻璃以过滤出黄光，A正确，不选;焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关，B对，不选;钠的焰色反应颜色是黄色，K的焰色反应颜色是黄色，可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，C正确，不选;焰色反应可能发生化学变化，也可能不发生化学变化，D错误，选D。

考点：焰色反应的概念的理解和应用。

14.【汕头市东厦中学2014-2015学年度上学期期末】暴露于空气中不易变质的物质是(   )

A.小苏打          B.漂粉精          C.Na2O2          D.FeSO4溶液

【答案】A

【解析】

试题分析：暴露于空气中不易变质的物质是那些不与空气中的O2、CO2、H2O等反应的物质，小苏打不与空气中的O2、CO2、H2O反应，A对;漂粉精与空气中的CO2、H2O反应，会变质，B错;Na2O2与空气中的CO2、H2O反应，会变质，C错;FeSO4溶液与空气中的O2反应，会变质，D错。选A。

考点：小苏打、漂粉精、Na2O2 、FeSO4等的性质。

15.【河北省正定中学2014-2015学年度上学期期末】下列实验设计方案中，可行的是(    )

A.用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-

D.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

【答案】D

考点：物质除杂实验。

16.【四川省广安市2014-2015学年度上学期期末】在200mL氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe3+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.8 mol/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为(   )

A.30mL  B.110mL        C.90mL         D.180mL

【答案】B

考点：考查元素守恒应用。

第Ⅱ卷(非选择题52分)

17.(12分)【江西省奉新县第一中学2014-2015学年度上学期期末】已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

(1)试推断A         B            C            D          (化学式)。

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式                              ;

②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式              。

【答案】(1) A、BaCl2     B、FeSO4      C、AlCl3            D、NaOH

(2) ①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3     ②Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

【解析】

试题分析：铝盐在碱中生成沉淀，氢氧化铝溶于强碱，③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明D是NaOH，C为氯化铝，亚铁盐与NaOH生成白色沉淀，该白色沉淀不稳定，与空气中的氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，说明B是FeSO4，A是BaCl2 。(1)各物质的化学式为A：BaCl2 ,B:FeSO4 , C:AlCl3 , D:NaOH;

(2)①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，②AlCl3 溶液与NaOH溶液反应后生成的白色沉淀溶解于NaOH溶液中的离子方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。

考点：考查离子的检验以及离子方程式的书写等知识。

18.(8分)【海南中学2014-2015学年度上学期期末】现有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。

(1)在试管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，请画出产生白色沉淀物质的量随NaOH溶液加入量变化的趋势图。

(2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，边滴加边震荡，产生的现象是       ;当加入       毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀;当加入    毫升AlCl3溶液时，产生的沉淀量最多。写出上述过程中所涉及到的的相关离子方程式_                     .。

【答案】(1)作图(4分)     30  40  NaOH溶液体积(ml)

(2)有白色沉淀生成，振荡后沉淀马上消失;  2.5mL; 10/3 mL;

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,      3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

(2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，NaOH溶液过量生成的Al(OH)3会马上溶解，所以产生的现象是：有白色沉淀生成，振荡后沉淀马上消失。根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，知道在AlCl3溶液2.5mL时NaOH溶液，完全反应，此时开始产生沉淀，产生沉淀的离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，当AlO2-完全反应是沉淀达到最大值，沉淀最多时，需加入AlCl3的体积为  0.1 1000+2.5= (mL)，发生的离子反应方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O, 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓。

考点：化学反应图像的绘制、有关反应过程的分析、Al(OH)3的性质。

19.(10分)【广州市执信中学2014-2015学年度上学期期末】某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

(1)写出装置A中反应的化学方程式___________________________________;写出装置B中反应的化学方程式____________________________________。

(2)拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。

(3)产物检验：

①检验气体产物的方法：_________________________________________;

②检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，___________________。

(4)有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。

【答案】(1)2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O   2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

(2)   (3)①打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃

②滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

(4)碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。

考点：碳酸氢钠的性质，过氧化钠的性质。

20.(12分)【华师一附中2014-2015学年度上学期期末】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

按要求写方程式：

(1)A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________。

(2)F在空气中转化为G的化学方程式：___________________________________。

(3)C转化为I的离子方程式：_______________________________________。

(4)E转化为K的离子方程式：______________________________________

【答案】(1) Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe   (2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

(3)Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O     (4)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O

【解析】

试题分析：由题干可得：A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，F为白色沉淀后边红褐色沉淀G，故F是Fe(OH)2，G是Fe(OH)3，Fe(OH)3受热易分解为Fe2O3，所以B、D是常见金属单质，D与盐酸反应生成E，故E是氯化亚铁溶液， D是金属单质铁，E与双氧水反应生成K，则K为氯化铁，A和B的反应为铝热反应，则B为金属铝，又因为J是一种难溶于水的白色化合物并易受热分解，推知是氢氧化铝，所以B是金属铝，C是氧化铝，J是氢氧化铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠;(1)A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe;(2)F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;(3)C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O;(4)E转化为K的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O。

考点：铁及其化合物推断。

21.(10分)【枣庄一中2014-2015学年度上学期期末】(5分)把1.0 mol•L—1 CuSO4溶液和a mol•L—1H2SO4溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，混合液中c(SO42—)=1.5mol•L—1，试计算并填空。

(1)原溶液中a =______mol•L—1;混合液中c(Cu2+)=_____mol•L—1;c(H+)=_____ mol•L—1;

(2)向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变(不考虑Fe2+被氧化)，此时溶液中c(Fe2+)= ________mol•L—1。

【答案】(1)2.0;0.5;2.0;(2)1.5

考点：混合溶液的基本计算

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