您当前所在位置:首页 > 高中 > 高一 > 高一化学 > 高一化学试题

吉林市高一化学下册期末考试模拟试题

编辑:

2016-07-05

25、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是  (    )

A.合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ;△H<0 ,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施

B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率

D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

26、下列关于化学平衡常数的说法中错误的是  (     )

A.化学平衡常数K只与温度有关,随温度的升高,K可能增大、减小或不变

B.催化剂不能改变平衡常数的大小

C.若某一条件的改变,使平衡常数发生了变化,则化学平衡必发生移动

D.化学平衡移动时,平衡常数必改变

27、用下列物质冶炼金属的过程中,需要加入还原剂的是(   )

A.Fe2O3        B.Al2O3       C.HgO        D.Cu2S

28、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:

H2(g)+Br2(g) 2HBr(g);ΔH<0。当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与

Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。

下列说法正确的是(     )

A.由图可知:T2>T1

B.两点的反应速率:a>b

C.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加

D.a点比b点体系的颜色深

29、在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是(    )

A.原子半径:丙>乙>甲>丁

B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质

C.最高价氧化物的对应水化物的酸性:丁>甲

D.气态氢化物的稳定性:甲>丙

30、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:?

实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min

1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50

2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50

3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60

4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20

依上述数据,下列选项错误的是:?

A   在实验1中,反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol•(L•min)-1。

B  在实验2中,A的初始浓度c2=1.0 mol/L,反应经20 min就达到平衡,推测实验2中还可能隐含的条件是:使用了合适的催化剂。

C  设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3>v1,且c3>1.0 mol/L

D  比较实验4和实验1,可推测该反应是放热反应

非选择题部分(共60分)

31、 (10分) 已知丙烯与氯化氢的反应原理如下:

主反应:CH2=CHCH3 + HCl → CH3CHClCH3(主要产物);

副反应:CH2=CHCH3 + HCl → CH2ClCH2CH3(副产物)

现有化合物A的分子式为C4H8,能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使高锰酸钾溶液褪色。1molA与1mol HCl作用可生成两种产物,其主产物B也可以从A的同分异构体C与HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使高锰酸钾溶液褪色。试写出A、B、C的结构简式。

A                       ;B                       ;C                       ;

32、(12分)

现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素。

A B C D E F G H I J

原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037

最高或最低

化合价  +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1

-2   -3 -1  -3  -2

回答下列问题:

(1)D的元素名称是               ,

H的元素符号是               。

B在元素周期表中的位置是(周期、族)

(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是        。

化合物F2A2的电子式是:          ,构成该物质的化学键类型为________________

(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下:                 ;

G的氢化物的结构式为          。

(4)一定条件下,IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物,放出24.6 kJ热量,写出其热化学方程式                              。

(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入J的单质,乙极通入A的单质,则甲极的电极反应式为:____________________。

33、(4分)

有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反应。

(1)该原电池的正极反应式

(2) 原稀硫酸的物质的量浓度是            mol/ L

(3)锌片减少的质量

34、(13分)

已知乙烯发生如下变化:

(1)分别写出B的名称                和有机物C 的名称

(2)写出反应①的化学方程式                            该反应的类型是

(3)写出反应②的化学方程式                            该反应的类型是

35、(21分)某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L,已知该烃的碳氢质量比为5∶1,求:

(1)确定该烃的分子式

(2)如果该烃的一氯取代物有4种,写出该烃的结构简式

(3)烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得,则烃B的可能的是(任写一种可能的结构简式)

参考答案

1-5 C  A   B  C  D   6-10 C  D  A  D  D 11-15 C  A  B  C  D

16-20  AD  D  BD  C  C   21-25  A  B  AD  B  BC

26-30  AD  A  C  D  D

31、A:CH2=CHCH2CH3

B:CH3CHClCH2CH3

C:CH3CH=CHCH3

32、(1)磷(1分)、B(1分)、第三周期 第ⅡA族  (1分)

(2)HClO4 (1分)        (1分)    离子键、非极性键(2分)

(3)  (1分)     (1分)

(4)2 SO2 (g)+O2(g)   2SO3(g);  △H =-196.8 kJ/mol(2分)

(5) H2 – 2e- + 2OH- == 2H2O(1分)

33、2H++2e- =H2 (1分)    0.8mol/L(2分)        13g(1分)

34、(1)乙醇、乙醛

(2)CH2=CH2  + H2O    →    CH3CH2OH        加成反应

(3)2CH3CH2OH + O2    →   2CH3CHO + 2H2O     氧化反应

35、(1)C5H12 (2)CH3CH2CH(CH3)2

(3)CH2 = CH—CH—CH3等

高一化学下册期末考试模拟试题就为大家介绍到这里了,大家一定要认真做,查漏补缺找出自己的不足。相关试题请关注【高一化学期末试卷】。

相关推荐:

高一化学下册期末质量检测试题  

精编高一化学下册期末模拟试题(带答案)  

 

免责声明

威廉希尔app (51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处,版权归原作者及原网站所有,如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议,请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@),我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为,请通知我们,我们一定根据实际情况及时处理。