19.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。合理的操作顺序是

A.①②③④⑤　     B.②⑤①③④　     C.①③⑤②④　    D.②①③⑤④

20. A、B、C都是金属;B与C混合，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。则A、B、C三种金属的活动性顺序为

A.A>B>C                       　 B.A>C>B

C.C>B>A                        　 D.B>C>A

21.元素X、Y、Z的原子序数之和为36;X、Y在同一周期;X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。则下列相关途述不正确的是

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-

C.同主族元素中Z的氢化物稳定性最强

D.同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

22. 完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是

A.C2H4             B.C2H4O          C.C2H6         D.C2H6O

第Ⅱ卷　非选择题(共56分)

二、填空题(每空2分，共28分)

23.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期 ⅠA  0

1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2    ② ③ ④

3 ⑤  ⑥ ⑦  ⑧ ⑨

(1)⑧元素氢化物的电子式是             。

(2)②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为____________________。

(3)②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_________________________。

(4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为                                                     。

24.右图为某原电池装置：

(1)若A为Zn，B为石墨，电解质溶液为稀硫酸，则A极的电极反应式为______________________________。

(2)若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，则铜片为______极(填正或负);该极电极反应式为______________________________。

25.在2L密闭容器中, 充入1mol N2 和3mol H2, 在一定条件下反应, 2分钟后反应达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10。请回答下列问题。

(1)平衡时混合气体中氢气的物质的量为 _________________。

(2)2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _______________。

26.(1)可用______(填名称)来检验淀粉是否完全水解;可通过淀粉的水解产物与新制氢氧化铜加热反应产生砖红色沉淀来确定水解产物中含           。(填名称)

(2)工业上生产聚乙烯的化学反应方程式为                            。

(3)甲烷与氯气混合光照发生的反应属于________反应。(填反应类型)

27.早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矶等名称，其实都是天然的硫酸铜。该法冶炼铜叫做              。

三、推断题(共14分)

28.有A、B、C、D、E、F六种元素，期中A、B、C、D、E为短周期元素, 且原子序数依次增大。已知A和B具有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍; C单质燃烧时呈现黄色火焰, C单质在高温下与B单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物; E元素的最低负价为负一价;F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一种常做涂料和红色油漆。试根据以上叙述回答:

(1)写出下列元素的名称: A ________， D ___________。

(2)写出B元素在周期表中的位置                              。

(3)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ___________________________。

(4)A与B形成的化合物均对环境能产生影响，请你写出一例                            。

(5)写出B单质与C单质反应生成淡黄色化合物M的化学方程式                       ;写出一例M的用途_______________。

(6)如何检验FE2溶液中的金属阳离子(答操作、现象及结论)___________。

四、实验题(共14分)

29.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题：

(1)写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式                          ;该反应属____反应。

(2)该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是                   。

(3)右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　　　　　。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　(填操作名称);主要使用的玻璃仪器是                 。(答仪器的名称)

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，达到了反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应速率与逆反应速率相等

⑤反应混合物中各物质的浓度不再变化

三：推断题(每一空2分，共14分)

28.(1)碳，硫，　氯　(2)  第二周期，第VIA族

(3)

(4)H2S +  OH-   = HS-  +  H2O

(5)取少量的FE2溶液于一试管中，向其中加入几滴硫氰化钾溶液，溶液不变色。再向试管中加入适量的氯水，若溶液变红色则FE2中有Fe2+

四：实验题(每一空2分，共14分)

29：(1)CH3COOH+CH3CH218OH  CH3CO18OCH2CH3+H2O(没有标

记氧的记0分)

(2)催化作用，

吸水作用。

(3)中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

(4)   倒吸                      。(5)   分液 。分液漏斗

(6)      ②④ ⑤                  。

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