为了帮助大家在考前对知识点有更深的掌握，威廉希尔app 为大家整理了高一化学下册期末考试试卷，希望对大家有所帮助。

原子量：C:12H:1

一.选择题(每小题只有1个正确选项，共20题，每小题3分，共60分。)

1.你认为减少酸雨不可采用的措施是

A.煤脱硫再作燃料B.开发新能源

C.把工厂烟囱升高D.多用风能、氢能、核能等

2.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是

A.油脂B.蔗糖C.蛋白质D.葡萄糖

3.已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有x个电子，则核内中子数为

A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n

4.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是

A.金B.铜C.铁D.铝

5.下列化学用语的书写，正确的是

A.氮气的电子式： B.次氯酸的化学式：HClO

C.溴化钠的电子式： D.乙烷的结构式：C2H6

6.下列物质中，属于共价化合物的是

A.H2B.HClC.NaClD.NaOH

7.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是

A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量

C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量

8.下列各组物质中，属于同分异构体的是

A. 与 B. 和

C.淀粉与纤维素

D. 与

9.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是

A.XYB.XY2C.X2YD.X2Y3

10.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化

C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存D.反应停止，正、逆反应速率都等于零

11.下列反应中，属于取代反应的是

A.CH4+2O2 CO2+2H2OB.CH2=CH2+H2 CH3-CH3

C. +Br2  +HBrD.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

12.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为

A.X>Z>YB.Z>X>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X

13.某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是

A.它处于元素周期表中第二周期VA族

B.它的最高正价为+5，负价为-3

C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D.它的非金属性比磷弱比氧强

14.下列措施对增大反应速率明显有效的是

A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D.将炭块磨成炭粉用于燃烧

15.X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是

A.原子半径 X>YB.原子序数X>Y

C.最外层电子数X>YD.电子层数X>Y

16.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水

17.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是

A.淀粉溶液和食盐溶液B.CCl4和水C.乙烷和乙烯D.乙酸和乙醇

18.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

A.C2H5OH   B.CH4   C.C2H4O   D.C3H8

19.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是

A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B.盐酸与金属镁反应

C.石灰石高温煅烧D.水的分解

20下列微粒中：其核外电子数相同的是

A.①②③B.②③④　　　C.①②④D.①③④

二、填空题

21.(6分)A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

(1)B在周期表中的位置第周期，第族;

(2)A、B形成的化合物的电子式;

(3)C的元素名称________，C的最高价氧化物的化学式;

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式。

22.(10分)将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

(1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为：;

(2)反应前A的物质的量浓度是：;

(3)10s末，生成物D的浓度为;

(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”、“减小”或“不变”填空)。

编号 改变的条件 生成D的速率

① 降低温度

② 增大A的浓度

③ 使用催化剂

④ 恒容下冲入Ne(不参与体系反应)

三、实验题

23.(16分)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

(1)乙烯的分子式是。

(2)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是。

A.水B.稀硫酸C.溴的四氯化碳溶液D.酸性高锰酸钾溶液

(3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。A的结构简式是。

(4)有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学方程式是，反应类型为_。

(5)某同学在学习A的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：

①在试管里加入2mLA;

②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热;

③立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次;

④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。

试回答下列问题：

(1)该实验的目的是______________________________;

(2)第④步操作中，铜丝表面的变化是_;

(3)写出反应的化学方程式______________________________________。

四、计算题(8分)

24.将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6克。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。

高一化学参考答案

一.选择题(每小题只有1个正确选项，共20题，每小题3分，共60分。)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C C B D B B C D B B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 C A D D C D B D B C

21.(6分)(1)二，第ⅤA族;(2) (3)硫，SO3(4)KOH(各1分)

大家阅读了上文提供的高一化学下册期末考试试卷，一定要对易错题及时做好笔记，祝大家考试顺利。

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