14.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化

H2O2 → H2O     IO3-  →I     MnO4- → Mn2+       HNO3  → NO

如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(   )。

A.H2O2         B.IO3-          C.MnO4-           D.HNO3

15.下列离子方程式书写正确的是(　　)。

A.向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

B.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-

C.碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

D.稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓

16.某温度时CuSO4的溶解度是25 g，若温度不变，将32 g 无水CuSO4粉末撤入m g 水中，形成饱和溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出时，则m的取值范围是(    )。

A.18 g≤m≤128 g    B.36 g

17.由10 g 含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是(    )。

A.KHCO3和MgCO3                          B.K2CO3和Na2CO3

C.MgCO3和Na2CO3                           D.Na2CO3和BaCO3

18.67 g 过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6 g，则被吸收的二氧化碳的质量是(    )。

A.4.4 g    B.8.8 g      C.11.0 g      D.16.4 g

19.下列说法正确的是(    )。

A.因为CO2通入水玻璃中可制取H2SiO3，说明H2CO3的酸性比H2SiO3强

B.因为SiO2和CaCO3固体混合加强热时,产生CO2气体,说明H2CO3的酸性比H2SiO3弱

C.SiO2既能溶于强碱溶液，又能和HF反应，故它是两性氧化物

D.因为玻璃中含SiO2，故玻璃试剂瓶不能盛装碱液

20.右图所示中,x表示通入气体的量，y表示溶液中H+的物质的量。下列反应中与图中变化关系相符合的是(   )。

A.向饱和H2S溶液中通入过量的Cl2          B.向饱和H2S溶液中通入过量的SO2

C. 向饱和SO2溶液中通入过量的H2O           D.向NaOH溶液中通入过量的Cl2

二、填空（共30分）

21、(4分)已知反应 8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ，若有42克N2 生成，则：

(1)        有        克NH3参加反应(2)被氧化的NH3 是        克。

22.(4分)实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因为               (用离子反应方程式表示)，检验生石灰里含有石英和石灰石的方法是             。

23.(4分)已知氧和硫、氧化物和硫化物在化学性质上具有相似性，用化学方程式分别表示下列变化。

⑴CS2与Na2S溶液一起振荡，溶液由无色变成有色：______________________________________________________

(2)Na2S2溶于足量稀盐酸中，产生浅黄色沉淀，并放出气体：

24.写出两个符合以下两个条件的置换反应①所涉及到的元素均为短周期元素②4种单质属于4个不同主族。______________________________________、__________________________

25、(9分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物。则：

(1)、X是_______Y是_______Z是_______(填元素符号)

(2)、由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式是_______。

(3)、由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子总数的两种离子是_______和_______。

(4)、X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素原子的个数比为4:2:3，该盐的化学式为_______。

26、(5分)用合适的试剂除去括号内的杂质。

(1)CO2(SO2)____________               (2)NaHCO3(Na2CO3) _____________

(3)FeCl3(FeCl2)_____________            (4)Fe2O3(Al2O3)_____________

(5)CO(CO2)_____________

三、实验题(11分)

27、用下图组装实验可以研究CO的还原性：

填写下列空白：

(1)从A的长颈漏斗应加入的试剂是______________(填编号)

A.稀硫酸      B.浓硫酸            C.稀盐酸      D.浓硝酸

(2)装置B中最适宜的试剂是_______  __。作用是_______  __。

(3)(2分)装置D中发生反应的化学方程式是________________________________。

(4)装置E中发生的现象是___________________________。

(5)(2分)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是_____________________。

(6)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在图中装置______________与______________之间连接下图的哪一种装置______________(填编号)。

四、计算题（9分）

28、 3.2克Cu与50 mL 浓硫酸H2SO4(足量)在加热的条件下充分反应。

(1)(2分)被还原的H2SO4物质的量为__________。

(2)(2分)若向50 mL 浓度为a mol/L 浓硫酸中投入足量的铜片加热，充分加热后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)__________0.025a mol(填“<”、“>”或“=”)

(3)(5分)把题干中反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，并向取出的溶液中加入足量的BaCl2 溶液中，得沉淀20.27 g，求原浓H2SO4的物质的量浓度?

相信大家在阅读了高一化学第二学期期末检测试卷之后，一定要及时漏题追踪，做好笔记哦。

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