(3)熟练掌握不同官能团之间的类别异构情况。

①饱和一元羧酸、饱和一元酯：通式为CnH2nO2(n≥2)

②葡萄糖与果糖;蔗糖与麦芽糖

(4)苯的同系物或苯的衍生物的同分异构体的书写，应首先根据苯环上取代基的个数来考虑苯环上的位置异构，再考虑苯环取代基的碳架异构和官能团异构。

(5)书写同分异构体的步骤是：首先考虑官能团异构，然后在本官能团的类别中考虑碳架异构，最后考虑位置异构。同时应遵循对称性、互补性、有序性，既可以做到不重复，又不遗漏。

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13.(12分)某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

(1)A的分子式为_____ ;

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_____ ，反应类型是_____ ;

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式_____ ;

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_____ 。

【解析】(1)m(C)=92.3%×104=96，则m(H)=8，此含量不可能含其他原子，则96÷12=8，所以分子式为C8H8;

(2)该分子中含苯环，且分子能与溴的四氯化碳溶液反应，所以A应为乙烯基苯，该反应为加成反应;

(3)分子中有碳碳双键，直接套用信息可得结果;

(4)加氢反应，若只加成碳碳双键，则含H 9.43%，若苯环也加氢，则含H 14.3%，后者符合题意。

(5)按碳碳双键的加聚反应写即可。

14.(13分)已知化合物A中各元素的质量分数分别为

C:37. 5%，H：4.2%和O:58.3%。请填空：

(1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需要消耗氧气1.01 L(标准状况)，则A的分子式是_____。

(2)实验表明：A中不含—CHO。1 mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3 mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。A分子中有4个位置相同的氢原子。则A的结构简式是_____ 。

(3)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的一种可能的结构简式_____ 。所含官能团名称： _____。

【解析】(1)n(C)∶n(H)∶n(O)=(37.5/12)∶(4.2/1)∶(58.3/16)=

3.125∶4.2∶3.644=6∶8∶7。

n(O2)=1.01 L÷22.4 L•mol-1=0.045 mol，1 mol A完全燃烧消耗4.5 mol O2，设A的分子式为(C6H8O7)n，

(C6H8O7)n+4.5O2  6nCO2+4nH2O,n=1，则A的分子式为C6H8O7。(2)A+3NaHCO3  3CO2，A分子中含有3个

—COOH;又因为它与乙酸可发生酯化反应，说明A还含有醇羟基，又A分子中含7个氧原子，所以，A分子含1个醇羟基。A分子中含有8个氢，3个—COOH，1个醇羟基(—OH)共占4个氢，所以，还有4个氢与碳原子直接相连，即含2个

—CH2COOH，4个与碳直接相连的氢完全相同，即2个

—CH2COOH处于对称位置;(3)A分子含醇羟基、羧基，脱水方式有：①消去羟基和氢生成碳碳双键;②羧基和羟基脱去水生成酯;③两个羧基脱水生成酸酐。

15.(12分)你注意到汽车加油站内的标牌了吗?某些省市加油站提供的汽油标号由90#、93#换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。

燃料乙醇的生产过程由下图表示：

(1)粉碎玉米的目的是_____ 。

(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是_____ 。

(3)步骤a的操作是_____ 。

A.蒸发　　　B.萃取　　　C.蒸馏　　　D.分液

(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途： _____ 、 _____ 。

(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：

(C6H10O5)n+nH2O　  nC6H12O6

C6H12O6  2C2H5OH+2CO2

根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇_____kg。(相对分子质量：C—12　H—1 O—16)

(6)下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇_____ 。

A.是最理想的绿色能源

B.提供的能量来自于太阳能

C.生产和消费过程对空气没有任何影响

D.生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩

【解析】(1)粉碎玉米是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。

(2)因为淀粉遇I2变蓝，只要有淀粉存在，加I2一定会变蓝，因此可用I2或碘酒来检验淀粉是否完全水解。

(3)滤去滤渣后得到的是水和乙醇的混合溶液，由于水和乙醇互溶，但沸点不同，乙醇的沸点低于水，用蒸馏的方法可使乙醇从混合物中分离出来。

(4)纯度为99%的CO2可以很好的利用，因为CO2可以作碳酸饮料，还可以制干冰，还可以制纯碱或制碳酸钙等。

(6)据图可知，CO2在光合作用下通过植物生成玉米等粮食，通过发酵等生成乙醇，乙醇在汽油中燃烧不产生污染物，但要有光能存在才能循环，也消耗掉大量粮食，消费过程中产生大量的CO2会产生温室效应，故选B。

答案：(1)增大反应物的接触面积，从而提高反应速率(2)I2　　　(3)C

(4)制饮料　　　制干冰　　制纯碱等(写出两种即可)

(5)56.8　　(6)B

16.(15分)乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2 ℃，某同学制取它用冰醋酸14.3 mL，95%的乙醇 23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示。

实验步骤是：

①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135 ℃～145 ℃。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

(1)实验中浓硫酸的主要作用是_____。

(2)用过量乙醇的主要目的是_____。

(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_____。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是_____。

(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____。

(5)为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等?

_______________________。

(6)在⑧所示的粗酯里还含有的杂质是_____。

【解析】在制取乙酸乙酯的实验中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。通常加入的乙醇要过量，这样既加快反应速率又有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，同样促进平衡正移且提高乙酸的转化率。因乙酸和乙醇均易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有杂质乙酸和乙醇，因饱和Na2CO3溶液能与乙酸反应，溶解乙醇且降低乙酸乙酯的溶解度，因此可用饱和Na2CO3溶液来洗涤粗酯。因浓NaOH能使乙酸乙酯水解，故不能用浓NaOH代替饱和Na2CO3溶液。据信息知饱和CaCl2溶液是吸收粗酯中可能残留的乙醇，这样再分液后得到的粗酯中的杂质就只有水了。

答案：(1)催化剂和吸水剂

(2)促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于乙酸乙酯的生成

(3)除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

致使乙酸乙酯水解

(4)除去乙酸乙酯中的乙醇

(5)让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流

(6)水

大家阅读了上文提供的高一下学期化学单元测试题，一定要对易错题及时做好笔记，祝大家考试顺利。

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